La differenza fondamentale tra H2S e SO2 è che H2S ha l'odore di un uovo marcio, mentre SO2 ha l'odore di un fiammifero bruciato.
Sia H2S che SO2 sono composti gassosi a temperatura ambiente. Questi composti contengono atomi di zolfo. H2S è un idruro di zolfo mentre SO2 è un ossido di zolfo. Inoltre, entrambi questi gas hanno un odore pungente.
Cos'è H2S?
H2S è acido solfidrico. È un gas a temperatura ambiente, che ha l'odore di un uovo marcio. Pertanto, ha un odore pungente e irritante. Questo gas è altamente velenoso. Inoltre, è anche corrosivo e infiammabile. Pertanto, dobbiamo gestirlo con attenzione. La massa molare di H2S è 38,09 g/mol. Appare come un gas incolore.
Il gas H2S è leggermente più denso della normale aria atmosferica. Tuttavia, una miscela di aria e H2S può causare reazioni esplosive. Inoltre, questo gas brucia nell'aria con una fiamma blu in presenza di gas ossigeno. Questa reazione dà SO2 e acqua. Generalmente, il gas H2S agisce come agente riducente perché può subire solo ossidazione poiché l'atomo di zolfo in questo composto è nel suo stato di minimo ossidazione (non può essere ulteriormente ridotto).
Figura 01: Struttura del gas H2S
Possiamo usare H2S per ottenere zolfo elementare. La reazione tra H2S e SO2 in presenza di un catalizzatore e ad alta temperatura dà zolfo elementare e acqua. Questo è un metodo importante per sm altire l'H2S. Inoltre, l'H2S è leggermente solubile in acqua e una volta dissolto può formare un acido debole.
L'H2S può reagire con i metalli e formare solfuri metallici. Questi solfuri metallici sono composti insolubili in acqua con colori scuri. Ad esempio, possiamo utilizzare una carta applicata con acetato di piombo (II) per rilevare l'evoluzione dell'H2S da un campione perché il piombo nella carta può reagire con l'H2S formando solfuro di piombo di colore nero.
Cos'è SO2?
SO2 è anidride solforosa. È un gas tossico che è incolore e ha l'odore di fiammiferi bruciati. In natura, questo gas si è evoluto da eruzioni vulcaniche. La massa molare di questo gas è 64,8 g/mol. È leggermente solubile in acqua e una volta dissolto forma acido solforoso. Inoltre, questo gas può subire reazioni sia di ossidazione che di riduzione perché l'atomo di zolfo in questa molecola si trova tra gli stati di ossidazione minimo e massimo che un atomo di zolfo può mostrare. Pertanto, l'SO2 può agire sia come agente riducente che come agente ossidante.
Figura 02: Struttura del gas SO2
Se si considera la produzione di SO2, viene prodotta principalmente dalla produzione di acido solforico. Inoltre, il gas SO2 è il prodotto dello zolfo in fiamme (o materiale in fiamme che contiene zolfo). Inoltre, questo gas è un sottoprodotto della produzione di cemento a base di silicato di calcio. Possiamo produrre SO2 dalla reazione di una base acquosa con SO2.
Qual è la differenza tra H2S e SO2?
Sia H2S che SO2 sono composti gassosi a temperatura ambiente. La differenza fondamentale tra H2S e SO2 è che H2S ha l'odore di un uovo marcio, mentre SO2 ha l'odore di un fiammifero bruciato. Pertanto, entrambi questi gas hanno un odore pungente. Inoltre, possiamo produrre H2S attraverso la separazione del gas acido mentre possiamo produrre SO2 come sottoprodotto della produzione di acido solforico.
Se consideriamo gli usi di questi gas, possiamo utilizzare H2S per la produzione di zolfo elementare, nell'analisi qualitativa dei metalli, come precursore dei solfuri metallici, ecc., mentre l'SO2 è utile come precursore dell'acido solforico, come additivo alimentare, come agente riducente, nella vinificazione, ecc.
Qui sotto l'infografica riassume la differenza tra H2S e SO2.
Riepilogo – H2S vs SO2
Sia H2S che SO2 sono composti gassosi a temperatura ambiente. La differenza fondamentale tra H2S e SO2 è che H2S ha l'odore di un uovo marcio, mentre SO2 ha l'odore di un fiammifero bruciato.
