La differenza fondamentale tra evaporazione e vaporizzazione è che l'evaporazione di un liquido avviene a una temperatura inferiore al punto di ebollizione di quel liquido, mentre la vaporizzazione avviene al punto di ebollizione del liquido.
Sia l'evaporazione che la vaporizzazione si riferiscono a processi in cui un liquido si converte nella sua fase gassosa. Sebbene l'evaporazione avvenga solo nei liquidi, la vaporizzazione può avvenire anche nei solidi; chiamiamo questa sublimazione (conversione della fase solida direttamente nella fase gassosa senza passare attraverso una fase liquida).
Cos'è l'evaporazione?
L'evaporazione è la conversione di un liquido nella sua fase gassosa a una temperatura inferiore al punto di ebollizione del liquido. Le molecole in un liquido hanno diverse energie cinetiche. Quando forniamo energia dall'esterno al liquido (come il calore), l'energia cinetica di queste molecole liquide aumenta. Quando l'energia è sufficiente affinché le molecole sulla superficie vincano le forze intermolecolari tra di loro, le molecole tendono a fuoriuscire dalla superficie e a convertirsi nello stato gassoso.
Figura 01: L'evaporazione si verifica sulla superficie dell'acqua
Tuttavia, alcune delle molecole che entrano nella fase gassosa attraverso l'evaporazione possono ricongiungersi al liquido attraverso la condensazione. Ciò costituisce un equilibrio tra la velocità di evaporazione e la velocità di condensazione. Inoltre, in questa fase viene stabilita una pressione di vapore costante. Se aumentiamo la temperatura del liquido in questi punti, porta ad un aumento della velocità di evaporazione poiché aumenta l'energia cinetica delle molecole. Pertanto, la quantità di molecole che occupano lo spazio sopra il liquido aumenta.
Cos'è la vaporizzazione?
La vaporizzazione è la conversione di una fase liquida in una fase gassosa al punto di ebollizione del liquido. Pertanto, la vaporizzazione avviene alla temperatura di ebollizione del liquido.
Figura 02: Acqua bollente
Per far bollire un liquido, la pressione del vapore del liquido dovrebbe essere uguale alla pressione esterna che circonda il liquido. Ciò significa che le molecole sulla superficie del liquido dovrebbero avere un'energia cinetica sufficiente a vincere le forze intermolecolari tra le molecole liquide; pertanto, queste molecole possono lasciare il liquido convertendosi nella fase gassosa.
Qual è la differenza tra evaporazione e vaporizzazione?
L'evaporazione e la vaporizzazione sono processi in cui una sostanza liquida viene convertita nella sua fase gassosa. Il differenza fondamentale tra evaporazione e vaporizzazione è quello l'evaporazione di un liquido avviene a una temperatura inferiore al punto di ebollizione di quel liquido, mentre la vaporizzazione avviene al punto di ebollizione del liquido. Inoltre, l'evaporazione si verifica quando la pressione di vapore del liquido è inferiore alla pressione esterna che circonda il liquido mentre la vaporizzazione si verifica quando la pressione di vapore del liquido è uguale alla pressione esterna.
Inoltre, durante l'evaporazione, le molecole sulla superficie del liquido escono per prime mentre la vaporizzazione può avvenire in qualsiasi punto del liquido (ecco perché possiamo vedere gorgogliare d'acqua sul fondo del contenitore quando lo si riscalda).
Riepilogo – Evaporazione vs vaporizzazione
Sia l'evaporazione che la vaporizzazione si riferiscono a processi in cui una sostanza liquida si converte nella sua fase gassosa. Il differenza fondamentale tra evaporazione e vaporizzazione è quello l'evaporazione di un liquido avviene a una temperatura inferiore al punto di ebollizione di quel liquido, mentre la vaporizzazione avviene al punto di ebollizione del liquido.
