Evaporazione vs distillazione
La conversione da una fase liquida a una fase gassosa può avvenire in diversi percorsi come l'evaporazione o la vaporizzazione al punto di ebollizione. Questi due richiedono condizioni diverse.
Evaporazione
L'evaporazione è il processo di trasformazione di un liquido nella sua fase di vapore. La parola “evaporazione” è specificatamente usata quando la vaporizzazione avviene dalla superficie del liquido. La vaporizzazione del liquido può avvenire anche nel punto di ebollizione in cui l'evaporazione avviene dall'intera massa liquida, ma non viene chiamata evaporazione. L'evaporazione può essere influenzata da vari fattori come la concentrazione di altre sostanze nell'aria, la superficie, la pressione, la temperatura della sostanza, la densità, la portata dell'aria, ecc.
Distillazione
La distillazione è un metodo di separazione fisica utilizzato per separare i composti da una miscela. Si basa sui punti di ebollizione dei componenti della miscela. Quando una miscela ha componenti diversi con diversi punti di ebollizione, evaporano in momenti diversi durante il riscaldamento. Questo principio è utilizzato nella tecnica della distillazione. Se ci sono due sostanze nella miscela come A e B, assumiamo che A abbia il punto di ebollizione più alto. In tal caso, quando bolle, A evaporerà più lentamente di B; pertanto, il vapore avrà una quantità di B maggiore di A. Pertanto, la proporzione di A e B nella fase vapore è diversa dalla proporzione nella miscela liquida. La conclusione è che le sostanze più volatili saranno separate dalla miscela originale, mentre le sostanze meno volatili rimarranno nella miscela originale.
In laboratorio si può effettuare una semplice distillazione. Quando si prepara un apparecchio, un pallone a fondo tondo deve essere collegato a una colonna. L'estremità della colonna è collegata a un condensatore e l'acqua fredda deve essere fatta circolare nel condensatore in modo che quando il vapore viaggia attraverso il condensatore si raffreddi. L'acqua dovrebbe viaggiare nella direzione opposta del vapore che consente la massima efficienza. L'apertura terminale del condensatore è collegata a un pallone. L'intera attrezzatura deve essere sigillata all'aria in modo che il vapore non fuoriesca durante il processo. Un riscaldatore può essere utilizzato per fornire il calore al pallone a fondo tondo che contiene la miscela da separare. Durante il riscaldamento il vapore risale la colonna e va nel condensatore. Quando viaggia all'interno del condensatore, si raffredda e si liquefa. Questo liquido viene raccolto nel pallone tenuto all'estremità del condensatore ed è il distillato.
Qual è la differenza tra evaporazione e distillazione?
• Nel metodo di distillazione, la vaporizzazione avviene al punto di ebollizione mentre, nell'evaporazione, la vaporizzazione avviene al di sotto del punto di ebollizione.
• L'evaporazione prende solo dalla superficie del liquido. Al contrario, la distillazione avviene dall'intera massa liquida.
• Al punto di ebollizione del processo di distillazione, il liquido forma delle bolle e non si formano bolle durante l'evaporazione.
• La distillazione è una tecnica di separazione o purificazione, ma l'evaporazione non è necessariamente così.
• Nella distillazione, l'energia termica dovrebbe essere fornita alle molecole liquide per passare allo stato di vapore ma, durante l'evaporazione, non viene fornito calore esterno. Piuttosto, le molecole ottengono energia quando entrano in collisione tra loro e quell'energia viene utilizzata per sfuggire allo stato di vapore.
• Nella distillazione, la vaporizzazione avviene rapidamente, mentre l'evaporazione è un processo lento.
