La differenza fondamentale tra il punto di ebollizione e l'evaporazione è che l'evaporazione avviene sulla superficie del liquido mentre il punto di ebollizione è la temperatura alla quale avviene la vaporizzazione dalla massa liquida.
La vaporizzazione dai liquidi per produrre vapore può avvenire in due modi. Un modo è produrre vapore al punto di ebollizione. Nell' altro metodo la vaporizzazione avviene al di sotto del punto di ebollizione; lo chiamiamo evaporazione. Sebbene entrambi i processi producano molecole allo stato di vapore, il modo di produrle è diverso.
Cos'è il punto di ebollizione?
Semplicemente, il punto di ebollizione indica la temperatura alla quale un liquido o un solvente inizierà a bollire. Possiamo definirlo per una pressione fissa; normalmente la pressione atmosferica. In altre parole, è la temperatura alla quale un liquido inizia a vaporizzare. Pertanto, a questa temperatura, la pressione del vapore è uguale alla pressione atmosferica.
In primo luogo, i punti di ebollizione delle sostanze sono influenzati da molti fattori. Come fattori esterni, la temperatura atmosferica lo influenza. Ad esempio, un liquido nel vuoto ha un punto di ebollizione inferiore rispetto alla normale pressione atmosferica. Allo stesso modo, un liquido ad alta pressione avrà un punto di ebollizione relativamente più alto.
Determinanti
Inoltre, le proprietà chimiche e fisiche del liquido stesso influiscono anche sul punto di ebollizione. Ad esempio, se il peso molecolare delle molecole nel liquido è maggiore, avrà un punto di ebollizione più alto rispetto a un liquido con composti a peso molecolare inferiore. I legami chimici influenzano anche il punto di ebollizione. L'alcol avrà un punto di ebollizione più alto rispetto al corrispondente alcano. Qui, la ragione di ciò è la presenza di legami idrogeno tra le molecole di alcol. Gli alcani non hanno forti legami idrogeno; piuttosto, avranno deboli interazioni di Van der Waals. Pertanto, l'energia richiesta per rompere i legami forti è maggiore negli alcoli, il che ne aumenta il punto di ebollizione.
Figura 01: Punto di ebollizione dell'acqua
A parte questo, i punti di ebollizione sono utili per separare ogni sostanza da una miscela. La tecnica che utilizziamo per questo scopo è la distillazione. È anche il fondamentale alla base della distillazione del petrolio. Lì, il petrolio contiene un gran numero di idrocarburi con un numero diverso di atomi di carbonio. Alcuni sono catene dritte, altri ramificati e altri aromatici. Pertanto, i punti di ebollizione di questi differiscono l'uno dall' altro. Tuttavia, è difficile isolare ogni molecola separatamente poiché i loro punti di ebollizione variano con piccole quantità. Tuttavia, è possibile purificarli in una certa misura. Quindi, nella distillazione del petrolio, possiamo separare molecole con pesi molecolari più vicini in un intervallo di temperatura.
Cos'è l'evaporazione?
L'evaporazione è il processo di trasformazione di un liquido nella sua fase di vapore. Usiamo la parola “evaporazione” in particolare quando la vaporizzazione avviene dalla superficie del liquido. La vaporizzazione del liquido può avvenire anche nel punto di ebollizione in cui l'evaporazione avviene dall'intera massa liquida. Ma allora non la chiamiamo evaporazione.
Figura 02: L'evaporazione è un processo di superficie
Inoltre, l'evaporazione può essere influenzata da vari fattori quali la concentrazione di altre sostanze nell'aria, la superficie, la pressione, la temperatura della sostanza, la densità, la portata dell'aria, ecc.
Qual è la differenza tra punto di ebollizione ed evaporazione?
Il punto di ebollizione di una sostanza è la temperatura alla quale la tensione di vapore del liquido è uguale alla pressione che circonda il liquido e il liquido si trasforma in vapore. Considerando che l'evaporazione è il processo di trasformazione di un liquido nella sua fase di vapore. Quindi, la differenza chiave tra punto di ebollizione ed evaporazione è quella l'evaporazione avviene sulla superficie del liquido mentre, al punto di ebollizione, la vaporizzazione avviene dall'intera massa liquida. Qui, l'evaporazione di un liquido particolare avviene al di sotto del punto di ebollizione.
Inoltre, al punto di ebollizione, il liquido forma delle bolle e non si formano bolle durante l'evaporazione. Quindi, questa è una differenza osservabile tra punto di ebollizione ed evaporazione. Inoltre, al punto di ebollizione, il calore viene fornito alle molecole e quell'energia viene utilizzata per formare i vapori. Ma nell'evaporazione non viene fornito calore esterno. Piuttosto, le molecole ottengono energia quando entrano in collisione tra loro e quell'energia viene utilizzata per sfuggire allo stato di vapore. Pertanto, questa è una differenza significativa tra il punto di ebollizione e l'evaporazione.
Di seguito è riportata un'infografica sulla differenza tra punto di ebollizione ed evaporazione che elenca tutte queste differenze.
Riepilogo – Punto di ebollizione vs evaporazione
Il punto di ebollizione è la temperatura alla quale avviene la vaporizzazione quando forniamo al liquido energia termica esterna. Tuttavia, l'evaporazione è un processo spontaneo in cui non forniamo alcuna energia esterna. In sintesi, la differenza chiave tra il punto di ebollizione e l'evaporazione è che l'evaporazione avviene sulla superficie del liquido mentre il punto di ebollizione è la temperatura alla quale avviene la vaporizzazione dell'intera massa liquida.
