La differenza fondamentale tra la teoria dei complessi attivati e la teoria delle collisioni è che la teoria dei complessi attivati è più accurata e affidabile quando descrive le velocità di reazione, mentre la teoria delle collisioni è meno affidabile.
La teoria dei complessi attivati e la teoria delle collisioni sono due concetti importanti che descrivono la termodinamica delle reazioni chimiche. Queste teorie possono essere utilizzate per prevedere le velocità di reazione delle reazioni chimiche. La teoria dei complessi attivati è anche chiamata teoria dello stato di transizione. Tuttavia, la teoria dei complessi attivati è considerata più accurata rispetto alla teoria delle collisioni.
Cos'è la teoria dei complessi attivati?
La teoria dei complessi attivati è una teoria termodinamica che descrive la presenza di uno stato di transizione tra i reagenti ei prodotti finali. Pertanto, è anche chiamata teoria dello stato di transizione o teoria TST. Questa teoria fornisce informazioni più accurate e affidabili rispetto alla teoria delle collisioni. Questa teoria fu sviluppata da Henry Eyring nel 1935.
La teoria del complesso attivato descrive l'energia di attivazione (Ea) di una miscela di reazione e le proprietà termodinamiche che coinvolgono lo stato di transizione. Questa teoria è uno sviluppo della teoria della collisione e utilizza la base dell'equazione di Arrhenius. Inoltre, questa teoria descrive il fattore di frequenza statistica, v, che è un fattore fondamentale di questa teoria.
Secondo la teoria dei complessi attivati, esiste uno stato intermedio tra lo stato dei reagenti e lo stato dei prodotti di una miscela di reazione. Si chiama stato di transizione, che contiene un composto complesso attivato. Questo complesso attivato si forma dalla combinazione di reagenti. Secondo questa teoria, ci sono fatti importanti che dobbiamo considerare per determinare se la reazione si verificherà. I fatti sono i seguenti:
- La concentrazione del complesso attivato nello stato di transizione
- Il tasso di rottura di questo complesso attivato
- Il modo di scomporre il complesso attivato (il complesso può scomporsi formando i prodotti o può formare nuovamente reagenti)
A parte questo, la teoria del complesso attivato suggerisce anche il concetto di energia di attivazione per quanto riguarda una reazione chimica. L'energia di attivazione è la barriera energetica della reazione; una certa quantità di energia è essenziale perché avvenga una reazione chimica. Il complesso attivato è un complesso ad alta energia che è instabile e ha la massima energia del processo di reazione. Se la miscela di reazione ottiene una quantità di energia uguale a questa energia di attivazione, la miscela di reazione può superare la barriera energetica e dare i prodotti della reazione.
Cos'è la teoria delle collisioni?
La teoria della collisione è una teoria termodinamica che descrive la progressione di una reazione chimica attraverso la collisione tra i reagenti per formare prodotti. Secondo questa teoria, se due molecole si scontrano tra loro affinché avvenga una reazione chimica, i fattori che influenzano la facilità della collisione sono importanti per prevedere la progressione della reazione. Per esempio. maggiore è l'energia fornita alla miscela di reazione, più velocemente si muovono i reagenti, scontrandosi tra loro. Allo stesso modo, condizioni di alta temperatura possono causare più collisioni tra i reagenti e velocità di reazione elevate.
Nella teoria della collisione, la velocità con cui le molecole dei reagenti si scontrano tra loro è chiamata frequenza di collisione, z. Fornisce le unità di collisione per unità di tempo. Secondo la teoria della collisione, l'energia della miscela di reagenti e la concentrazione dei reagenti influiscono sulla velocità di reazione. Tuttavia, affinché avvenga una collisione riuscita tra i reagenti, i reagenti devono entrare in collisione tra loro con sufficiente energia cinetica per rompere i legami chimici nei reagenti e per formare nuovi legami chimici, formando il prodotto finale. Questa quantità di energia è denominata energia di attivazione.
Qual è la differenza tra la teoria dei complessi attivati e la teoria delle collisioni?
La teoria dei complessi attivati e la teoria delle collisioni sono importanti teorie termodinamiche. Il differenza fondamentale tra la teoria dei complessi attivati e la teoria delle collisioni è che la teoria dei complessi attivati è più accurata e affidabile quando descrive le velocità di reazione, mentre la teoria delle collisioni è meno affidabile.
Di seguito l'infografica elenca le differenze tra la teoria dei complessi attivati e la teoria delle collisioni in modo più dettagliato.
Riepilogo – Teoria dei complessi attivati e teoria delle collisioni
La teoria dei complessi attivati e la teoria delle collisioni sono importanti teorie termodinamiche. Il differenza fondamentale tra la teoria dei complessi attivati e la teoria delle collisioni è che la teoria dei complessi attivati è più accurata e affidabile quando descrive le velocità di reazione, mentre la teoria delle collisioni è meno affidabile.
