La differenza fondamentale tra endergonico ed esergonico è che le reazioni endergoniche sono non spontanee e sfavorevoli, mentre le reazioni endergoniche sono spontanee e favorevoli.
L'energia è la capacità di fare lavoro. In un sistema, l'energia può funzionare e l'energia può essere cambiata in altre forme come calore, suono, luce, ecc. Quando l'energia di un sistema cambia a causa di una differenza di temperatura tra il sistema e l'ambiente circostante, diciamo che l'energia è stato trasferito come calore. Una reazione chimica può essere considerata come un sistema. Una reazione chimica è un processo in cui uno o più composti vengono convertiti in un nuovo insieme di composti attraverso una serie di modifiche.
Quando la reazione procede, può esserci un trasferimento di energia dall'ambiente circostante al sistema o viceversa. Alcune di queste reazioni sono spontanee, altre no. Tutte le reazioni che accadono nell'ambiente non sono spontanee, ma vediamo che queste reazioni non spontanee hanno luogo naturalmente. Questo perché le reazioni non spontanee sono accoppiate con le reazioni spontanee e sono guidate dall'energia delle reazioni spontanee.
Cos'è Endergonic?
La parola “ender” deriva dalla parola “endo” che significa “dentro”. Pertanto, endergonico significa assorbire energia sotto forma di lavoro. Pertanto, in una reazione endergonica, l'ambiente circostante fornisce energia al sistema. Inoltre, i prodotti avranno un'energia maggiore rispetto ai reagenti. Una reazione endergonica è considerata non spontanea o sfavorevole. Se questo trasferimento di energia avviene a pressione e temperatura costanti, l'energia libera standard di Gibbs sarà positiva. Pertanto, la costante di equilibrio per una reazione endergonica è inferiore a uno.
La fotosintesi è una reazione endergonica che avviene nell'ambiente naturale. Per la fotosintesi, l'energia è fornita dalla luce solare. Nel corpo umano, quando si verificano reazioni endergoniche, l'energia viene fornita dall'ATP. Quindi, le reazioni endergoniche sono accoppiate con le reazioni di idrolisi dell'ATP.
Cos'è l'esergonico?
Exergonico significa liberare energia sotto forma di lavoro. In queste reazioni, l'energia viene rilasciata dal sistema all'esterno. Le reazioni esergoniche sono favorevoli e spontanee.
Poiché l'energia viene rilasciata durante la reazione, i prodotti contengono meno energia dei reagenti. Pertanto, la variazione di entalpia (∆H) diventa negativa. Inoltre, se il trasferimento viene effettuato a pressione e temperatura costanti, l'energia libera standard di Gibbs sarà un valore negativo.
Qual è la differenza tra endergonico ed esergonico?
Endergonico significa assorbire energia sotto forma di lavoro mentre esergonico significa rilasciare energia sotto forma di lavoro. Il differenza fondamentale tra endergonico ed esergonico è quello le reazioni endergoniche non sono spontanee e sfavorevoli, mentre le reazioni endergoniche sono spontanee e favorevoli. L'energia libera standard di Gibbs sarà positiva nelle reazioni endergoniche, in contrasto con le reazioni esergoniche. Nelle reazioni esergoniche, i prodotti contengono meno energia dei reagenti ma, nelle reazioni endergoniche, i prodotti contengono un'energia maggiore dei reagenti.
Riepilogo – Endergonico vs Exergonico
Endergonico significa assorbire energia sotto forma di lavoro mentre esergonico significa rilasciare energia sotto forma di lavoro. Il differenza fondamentale tra endergonico ed esergonico è quello le reazioni endergoniche non sono spontanee e sfavorevoli, mentre le reazioni endergoniche sono spontanee e favorevoli.
Immagine per gentile concessione:
1. "Endergonic" di J3hoang - Opera propria (CC BY-SA 3.0) tramite Commons Wikimedia
2. "Exergonic" di J3hoang - Opera propria (CC BY-SA 3.0) tramite Commons Wikimedia
