La differenza chiave tra cianuro e isocianuro è che i composti di cianuro hanno un gruppo CN attaccato alla parte organica attraverso l'atomo di carbonio, mentre i composti di isocianuro hanno un gruppo CN attaccato alla parte organica attraverso l'atomo di azoto.
Cianuro e isocianuro sono isomeri l'uno dell' altro. Questo è il modo in cui il nome isocianuro deriva dal cianuro con il prefisso "iso-". Queste sono spesso sostanze tossiche.
Cos'è il cianuro?
Il cianuro è qualsiasi composto chimico avente un gruppo ciano (C≡N). Il gruppo ciano ha un atomo di carbonio e un atomo di azoto, che sono collegati tramite un triplo legame. Pertanto, il termine cianuro può riferirsi a qualsiasi composto organico o inorganico contenente un gruppo ciano. Al contrario, il termine nitrile si riferisce a qualsiasi composto organico avente un gruppo ciano.
Figura 01: cianuro
Di solito, nei cianuri inorganici, il gruppo ciano è presente come anione, ad esempio cianuro di sodio e cianuro di potassio. Inoltre, questi cianuri sono altamente tossici. L'acido cianidrico o HCN è una sostanza altamente volatile e altamente tossica. Nei nitrili, il gruppo ciano è attaccato con un legame covalente al resto della molecola (non come uno ione). Un esempio comune potrebbe essere l'acetonitrile.
Inoltre, i cianuri sono prodotti da molte specie di batteri, funghi e alghe. Il cianuro è anche un componente comune in molte piante. Inoltre, questi composti si formano come sottoprodotto della combustione in un ambiente carente di ossigeno.
Quando si considerano le applicazioni dei cianuri, questi composti sono utili nell'estrazione di argento e oro perché i cianuri aiutano a dissolvere questi metalli. Inoltre, i cianuri sono importanti come precursori per i processi di sintesi organica, ad esempio la produzione di nylon. Inoltre, ci sono applicazioni del cianuro nel campo della medicina e del controllo dei parassiti.
Cos'è l'isocianuro?
Gli isocianuri sono composti organici aventi il gruppo funzionale -N≡C. Il termine isociano deriva dall'isomero relativo, gruppo nitrile (-C≡N), che prende il nome di gruppo ciano. Questa parte chimica organica è collegata al gruppo isocianuro tramite un atomo di azoto in questo gruppo funzionale. I composti di isocianuro sono importanti nella sintesi di altri composti, dove agiscono come elementi costitutivi.
Ci sono due strutture di risonanza possibili per le molecole di isocianuro. Una struttura di risonanza ha un triplo legame tra atomi di carbonio e azoto, mentre l' altra struttura di risonanza ha un doppio legame tra atomi di carbonio e azoto.
Figura 02: Un esempio di isocianuro, la xantocillina
Una delle caratteristiche più caratteristiche dell'isocianuro è il suo odore che è un odore penetrante ed estremamente sgradevole. Inoltre, alcuni composti isocianurici possono essere tossici, ad es. isocianuro di cicloesile. Tuttavia, altri isocianuri non mostrano una tossicità considerevole nei mammiferi.
Ci sono diversi modi per produrre isocianuri, che includono la produzione da formammidi, diclorocarbene, via del cianuro d'argento, ecc. Tra questi, il metodo più comune è la produzione da formammide, che prevede la disidratazione delle formamidi.
Qual è la differenza tra cianuro e isocianuro?
Cianuro e isocianuro sono isomeri l'uno dell' altro. Questo è il modo in cui il nome isocianuro deriva dal cianuro con il prefisso “iso-. “Si tratta spesso di sostanze tossiche. Il differenza fondamentale tra cianuro e isocianuro è quello i composti di cianuro hanno un gruppo CN attaccato alla parte organica attraverso l'atomo di carbonio, mentre i composti di isocianuro hanno un gruppo CN attaccato alla parte organica attraverso l'atomo di azoto.
L'infografica qui sotto presenta le differenze tra cianuro e isocianuro in forma tabellare per un confronto fianco a fianco.
Riepilogo – Cianuro vs Isocianuro
La differenza chiave tra cianuro e isocianuro è che i composti di cianuro hanno un gruppo CN attaccato alla parte organica attraverso l'atomo di carbonio, mentre i composti di isocianuro hanno un gruppo CN attaccato alla parte organica attraverso l'atomo di azoto.
