Complesso attivato vs Stato di transizione | Complesso di transizione vs Complesso di attivazione
Quando uno o più reagenti si stanno convertendo in prodotti, possono subire diverse modifiche e cambiamenti di energia. I legami chimici nei reagenti si stanno rompendo e si stanno formando nuovi legami per generare prodotti, che sono totalmente diversi dai reagenti. Questa modifica chimica è nota come reazioni chimiche. Ci sono numerose variabili che controllano le reazioni. Affinché una reazione abbia luogo, dovrebbe essere necessaria energia. Le molecole di reagente subiscono cambiamenti durante la reazione assumendo varie configurazioni atomiche. Il complesso attivato e lo stato di transizione sono due terminologie utilizzate per identificare questi complessi intermedi e la maggior parte delle volte questi due termini sono usati in modo intercambiabile.
Cos'è il complesso attivato?
Una molecola deve essere attivata prima che possano reagire. Le molecole normalmente non hanno molta energia con loro, solo occasionalmente alcune molecole sono in uno stato energetico per subire reazioni. Dove ci sono due reagenti, affinché la reazione avvenga, i reagenti devono entrare in collisione tra loro nell'orientamento corretto. Sebbene i reagenti si incontrino semplicemente l'un l' altro, la maggior parte degli incontri non porta a una reazione. Queste osservazioni hanno dato l'idea di avere una barriera energetica alle reazioni. I reagenti con stati energetici più elevati nella miscela di reazione possono essere considerati come complessi attivati. Non tutti i complessi attivati possono andare ai prodotti, possono essere ricaduti sui reagenti se non hanno abbastanza energia.
Cos'è lo stato di transizione?
Si pensa a uno stato di transizione in cui la molecola che reagisce è tesa o distorta o ha una configurazione elettronica sfavorevole. La molecola deve passare attraverso questo stato di transizione ad alta energia prima che avvenga la reazione. Il gap energetico è noto come energia di attivazione. Questa è la barriera energetica più alta perché avvenga una reazione. Se l'attivazione di una reazione è troppo alta, solo una piccola frazione di molecole avrà energia sufficiente per superarla, quindi non si otterrà la concentrazione di prodotti prevista. La disposizione atomica di tutte le molecole nella reazione, che ha l'energia di attivazione, è chiamata complesso di transizione. Il complesso di transizione ha componenti con legami parzialmente rotti e nuovi legami parzialmente creati. Pertanto, ha cariche negative e positive parziali. Lo stato di transizione è mostrato con un doppio segno di pugnale (‡). Se l'energia dello stato di transizione di una reazione può essere ridotta, la reazione dovrebbe essere molto più veloce e richiederà una bassa energia per procedere. Per una reazione esotermica, la seguente è la curva di energia.
È essenziale conoscere le strutture dello stato di transizione soprattutto quando si progettano i farmaci per l'inibizione degli enzimi.
Qual è la differenza tra il complesso attivato e lo stato di transizione?
• Lo stato di transizione è la disposizione atomica con la massima energia quando i reagenti vanno ai prodotti. I complessi attivati sono tutte le altre configurazioni nella via di reazione, che hanno un'energia maggiore delle normali molecole.
• C'è un' alta possibilità che un complesso di stato di transizione vada ai prodotti. Tuttavia, i complessi di attivazione possono ricadere per formare reagenti rispetto ai prodotti.
