Emissione vs spettro continuo
Gli spettri sono grafici di luce. Gli spettri di emissione e gli spettri continui sono due dei tre tipi di spettro. L' altro tipo è lo spettro di assorbimento. Le applicazioni degli spettri sono enormi. Può essere utilizzato per misurare gli elementi e i legami di un composto. Può anche essere usato per misurare la distanza di stelle e galassie lontane e molto altro. Anche i colori che vediamo possono essere spiegati usando lo spettro. Pertanto, è particolarmente vantaggioso avere una solida conoscenza delle teorie e delle applicazioni dell'emissione e degli spettri continui. In questo articolo, discuteremo cosa sono lo spettro di emissione e lo spettro continuo, come possono essere prodotti, le somiglianze tra loro, le loro applicazioni e infine le differenze tra spettro continuo e spettro di emissione.
Cos'è lo spettro continuo?
Per capire lo spettro continuo bisogna prima capire la natura delle onde elettromagnetiche. Un'onda elettromagnetica è un'onda composta da un campo elettrico e un campo magnetico, che sono perpendicolari tra loro. Le onde elettromagnetiche sono classificate in diverse regioni in base alla loro energia. Raggi X, ultravioletti, infrarossi, visibili, onde radio sono solo per citarne alcuni. Tutto ciò che vediamo è dovuto alla regione visibile dello spettro elettromagnetico. Uno spettro è il grafico dell'intensità rispetto all'energia dei raggi elettromagnetici. L'energia può anche essere rappresentata in lunghezza d'onda o frequenza. Uno spettro continuo è uno spettro in cui tutte le lunghezze d'onda della regione selezionata hanno intensità. La luce bianca perfetta è uno spettro continuo sulla regione visibile. Va notato che, in pratica, è praticamente impossibile ottenere uno spettro continuo perfetto.
Cos'è lo spettro di emissione?
Per comprendere la teoria alla base dello spettro di emissione bisogna prima capire la struttura atomica. Un atomo è costituito da un nucleo, che è composto da protoni e neutroni, ed elettroni, che orbitano attorno al nucleo. L'orbita di un elettrone dipende dall'energia dell'elettrone. Maggiore è l'energia dell'elettrone più lontano dal nucleo su cui orbiterebbe. Usando la teoria quantistica si può dimostrare che gli elettroni non possono ottenere un qualsiasi livello di energia. Le energie che l'elettrone può avere sono discrete. Quando a un campione di atomi viene fornito uno spettro continuo su una certa regione, gli elettroni negli atomi assorbono quantità specifiche di energie. Poiché anche l'energia di un'onda elettromagnetica è quantizzata, si può dire che gli elettroni assorbono fotoni con energie specifiche. Dopo questo incidente, lo spettro continuo viene rimosso, quindi gli elettroni di questi atomi cercheranno di tornare di nuovo al livello del suolo. Ciò farà sì che i fotoni in energie specifiche vengano emessi. Questi fotoni creano uno spettro di emissione, che ha solo linee luminose corrispondenti a quei fotoni.
Qual è la differenza tra spettro di emissione e spettro continuo?
• Lo spettro continuo è una regione luminosa continua con tutte le lunghezze d'onda della regione selezionata presenti.
• Uno spettro di emissione ha solo righe luminose in un'ampia regione scura corrispondente ai fotoni assorbiti ed emessi dagli elettroni.
