Cella elettrochimica vs cella elettrolitica
Nell'ossidazione elettrochimica, le reazioni di riduzione giocano un ruolo importante. In una reazione di riduzione dell'ossidazione, gli elettroni si stanno trasferendo da un reagente all' altro. La sostanza che accetta elettroni è nota come agente riducente, mentre la sostanza che cede l'elettrone è nota come agente ossidante. L'agente riducente è responsabile della riduzione dell' altro reagente mentre subisce l'ossidazione stessa. E per l'agente ossidante, è viceversa. Queste reazioni possono essere suddivise in due semireazioni, per mostrare ossidazioni e riduzioni separate; quindi, mostra il numero di elettroni che si muovono dentro o fuori.
Celle elettrochimiche
La cella elettrochimica è una combinazione di un agente riducente e ossidante, che è fisicamente separato l'uno dall' altro. Di solito la separazione avviene tramite un ponte salino. Sebbene siano fisicamente separate, entrambe le mezze cellule sono in contatto chimico l'una con l' altra. Le celle elettrolitiche e galvaniche sono due tipi di celle elettrochimiche. Sia nelle celle elettrolitiche che in quelle galvaniche si verificano reazioni di ossidoriduzione. Pertanto, in una cella elettrochimica, ci sono due elettrodi chiamati anodo e catodo. Entrambi gli elettrodi sono collegati esternamente con un voltmetro ad alta resistenza; pertanto, la corrente non verrà trasmessa tra gli elettrodi. Questo voltmetro aiuta a mantenere una certa tensione tra gli elettrodi dove avvengono le reazioni di ossidazione. La reazione di ossidazione avviene sull'anodo e la reazione di riduzione avviene sul catodo. Gli elettrodi sono immersi in soluzioni elettrolitiche separate. Normalmente, queste soluzioni sono soluzioni ioniche legate al tipo di elettrodo. Ad esempio, gli elettrodi di rame sono immersi in soluzioni di solfato di rame e gli elettrodi d'argento sono immersi in una soluzione di cloruro d'argento. Queste soluzioni sono diverse; quindi, devono essere separati. Il modo più comune per separarli è un ponte di sale. In una cella elettrochimica, l'energia potenziale della cella viene convertita in una corrente elettrica, che possiamo usare per accendere una lampadina o per fare qualche altro lavoro elettrico.
Celle elettrolitiche
Questa è una cella, che usa una corrente elettrica per rompere i composti chimici, o in altre parole, per fare un'elettrolisi. Pertanto, le celle elettrolitiche necessitano di una fonte esterna di energia elettrica per funzionare. Ad esempio, se prendiamo rame e argento come i due elettrodi nella cella, l'argento è collegato al terminale positivo di una fonte di energia esterna (una batteria). Il rame è collegato al terminale negativo. Poiché il terminale negativo è ricco di elettroni, gli elettroni fluiscono da lì all'elettrodo di rame. Quindi il rame è ridotto. All'elettrodo d'argento si verifica una reazione di ossidazione e gli elettroni rilasciati vengono trasmessi al terminale positivo carente di elettroni della batteria. Di seguito è riportata la reazione complessiva che avviene in una cella elettrolitica, che ha elettrodi di rame e argento.
2Ag(i)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(i)
Qual è la differenza tra cella elettrochimica e cella elettrolitica?
• La cella elettrolitica è un tipo di cella elettrochimica.
• Le celle elettrolitiche necessitano di corrente esterna per il funzionamento. Ma una cella elettrochimica, l'energia potenziale della cella viene convertita in una corrente elettrica. Quindi in una cella elettrolitica, il processo agli elettrodi non è spontaneo.
• In una cella elettrochimica, il catodo è positivo e l'anodo è negativo. In una cella elettrolitica, il catodo è negativo e l'anodo è positivo.
