Covalente vs Polar Covalent
Come proposto dal chimico americano G. N. Lewis, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (tranne i gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); pertanto, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire tra loro, a diventare stabili. Pertanto, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica di gas nobile. I legami covalenti sono un tipo importante di legami chimici, che collegano gli atomi in un composto chimico. Esistono due tipi di legami covalenti come legami covalenti non polari e polari.
La polarità nasce a causa delle differenze di elettronegatività. L'elettronegatività fornisce una misura di un atomo per attrarre elettroni in un legame. Solitamente la scala di Pauling viene utilizzata per indicare i valori di elettronegatività. Nella tavola periodica, c'è uno schema su come cambiano i valori di elettronegatività. Da sinistra a destra attraverso un periodo, il valore dell'elettronegatività aumenta. Pertanto, gli alogeni hanno valori di elettronegatività maggiori in un periodo e gli elementi del gruppo 1 hanno valori di elettronegatività relativamente bassi. Lungo il gruppo, i valori di elettronegatività diminuiscono. Quando due dello stesso atomo o atomi aventi la stessa elettronegatività formano un legame tra di loro, quegli atomi tirano la coppia di elettroni in modo simile. Pertanto, tendono a condividere gli elettroni e questo tipo di legami è noto come legami covalenti non polari.
Legame covalente
Quando due atomi che hanno una differenza di elettronegatività simile o molto bassa, reagiscono insieme, formano un legame covalente condividendo gli elettroni. Entrambi gli atomi possono ottenere la configurazione elettronica del gas nobile condividendo gli elettroni in questo modo. La molecola è il prodotto risultante dalla formazione di legami covalenti tra atomi. Ad esempio, quando gli stessi atomi si uniscono per formare molecole come Cl2, H2 o P4, ogni atomo è legato all' altro da un legame covalente.
Covalente polare
A seconda del grado di differenza di elettronegatività, il carattere covalente può essere modificato. Questo grado di differenza può essere maggiore o minore. Pertanto, la coppia di elettroni di legame viene attirata di più da un atomo rispetto all' altro atomo, che partecipa alla formazione del legame. Ciò si tradurrà in una distribuzione ineguale di elettroni tra i due atomi. E questi tipi di legami covalenti sono noti come legami covalenti polari. A causa della condivisione irregolare degli elettroni, un atomo avrà una carica leggermente negativa mentre l' altro atomo avrà una carica leggermente positiva. In questo caso, diciamo che gli atomi hanno ottenuto una carica parziale negativa o positiva. L'atomo con un'elettronegatività più alta riceve una leggera carica negativa e l'atomo con un'elettronegatività inferiore riceverà una leggera carica positiva. Polarità significa la separazione delle cariche. Queste molecole hanno un momento di dipolo. Il momento di dipolo misura la polarità di un legame ed è comunemente misurato in debyes (ha anche una direzione).
Qual è la differenza tra covalente e covalente polare?
• I legami covalenti polari sono un tipo di legame covalente.
• I legami covalenti, che non sono polari, sono formati da due atomi con elettronegatività simili. I legami covalenti polari sono costituiti da due atomi con diverse elettronegatività (ma le diverse non devono superare 1,7).
• Nei legami covalenti non polari, gli elettroni sono equamente condivisi dai due atomi che partecipano alla formazione del legame. Nel covalente polare, la coppia di elettroni è attratta di più da un atomo rispetto all' altro atomo. Quindi la condivisione degli elettroni non è uguale.
• Il legame covalente polare ha un momento di dipolo, mentre un legame covalente non polare no.
