Legame covalente coordinato vs Legame covalente
Come proposto dal chimico americano G. N. Lewis, gli atomi sono stabili quando contengono otto elettroni nel loro guscio di valenza. La maggior parte degli atomi ha meno di otto elettroni nei loro gusci di valenza (tranne i gas nobili nel gruppo 18 della tavola periodica); pertanto, non sono stabili. Questi atomi tendono a reagire tra loro, a diventare stabili. Pertanto, ogni atomo può ottenere una configurazione elettronica di gas nobile. I legami covalenti sono un tipo importante di legami chimici che collegano gli atomi in un composto chimico.
La polarità nasce a causa delle differenze di elettronegatività. L'elettronegatività fornisce una misura di un atomo per attrarre elettroni in un legame. Solitamente la scala di Pauling viene utilizzata per indicare i valori di elettronegatività. Nella tavola periodica, c'è uno schema su come cambiano i valori di elettronegatività. Da sinistra a destra attraverso un periodo, il valore dell'elettronegatività aumenta. Pertanto, gli alogeni hanno valori di elettronegatività maggiori in un periodo e gli elementi del gruppo 1 hanno valori di elettronegatività relativamente bassi. Lungo il gruppo, i valori di elettronegatività diminuiscono. Quando due dello stesso atomo o atomi aventi la stessa elettronegatività formano un legame tra di loro, quegli atomi tirano la coppia di elettroni in modo simile. Pertanto, tendono a condividere gli elettroni e questo tipo di legami è noto come legami covalenti non polari.
Legame covalente
Quando due atomi che hanno una differenza di elettronegatività simile o molto bassa, reagiscono insieme, formano un legame covalente condividendo gli elettroni. Entrambi gli atomi possono ottenere la configurazione elettronica del gas nobile condividendo gli elettroni in questo modo. La molecola è il prodotto risultante dalla formazione di legami covalenti tra atomi. Ad esempio, quando gli stessi atomi si uniscono per formare molecole come Cl2, H2 o P4, ogni atomo è legato ad un altro da un legame covalente.
Legame covalente coordinato
Questo è anche un tipo di legame covalente in cui i due elettroni nel legame sono donati solo da un singolo atomo. Questo è anche noto come legame dativo. Questo tipo di legami covalenti si forma quando una base di Lewis dona una coppia di elettroni ad un acido di Lewis. Pertanto, questo può anche essere spiegato come un legame tra un acido di Lewis e una base di Lewis. In teoria, per mostrare l'atomo donatore e l'atomo non donatore, mettiamo una carica positiva per l'atomo donatore e una carica negativa per l' altro atomo. Ad esempio, quando l'ammoniaca dona la coppia di elettroni solitari dell'azoto al bario di BF3, risulta un legame covalente coordinato. Dopo la formazione, questo legame è simile a un legame covalente polare e non può distinguersi come legame separato sebbene abbia un nome separato.
Qual è la differenza tra legame covalente e legame covalente coordinato?
• In un legame covalente, entrambi gli atomi contribuiscono al legame con lo stesso numero di elettroni, ma in un legame covalente coordinato, due elettroni sono donati da un singolo atomo.
• In un legame covalente, la differenza di elettronegatività tra i due atomi può essere zero o un valore molto basso, ma nel legame covalente coordinato si sta formando un tipo di legame covalente polare.
• Affinché si formi un legame covalente coordinato, un atomo nella molecola dovrebbe avere una coppia solitaria.
