La differenza fondamentale tra calore di formazione e calore di reazione è che il calore di formazione è il cambiamento di entalpia durante la formazione di una mole di una sostanza in condizioni standard mentre il calore di reazione è il cambiamento di entalpia durante una reazione chimica che avviene a pressione costante.
Il calore di formazione e il calore di reazione sono valori di entalpia importanti per quanto riguarda le reazioni chimiche. Definiamo questi termini per condizioni standard, ovvero pressione standard e temperatura standard. Qui, calore o entalpia è l'energia che viene rilasciata da un sistema o assorbita da un sistema durante la reazione chimica.
Cos'è il calore di formazione?
Il calore di formazione è il cambiamento di entalpia durante la formazione di una mole di una sostanza da elementi puri in condizioni standard. Qui, le condizioni standard sono una pressione di 1 atm e una temperatura di 298,15 Kelvin. Poiché consideriamo la formazione di una mole, l'unità di questa energia è kJ/mol. Questa energia è o l'energia che la reazione di formazione rilascia o l'energia che la reazione consuma durante la progressione. L'equazione per questa entalpia è la seguente;
Qui, ∆ è un simbolo, che indica un cambiamento di entalpia, H è la quantità di energia e f indica una reazione di formazione. in questa reazione tutti i costituenti sono in condizioni standard, altrimenti non è il calore di formazione. Ad esempio, la formazione di anidride carbonica è la seguente.
La forma elementare pura del carbonio è la grafite e la fonte di ossigeno è la molecola di ossigeno biatomico. Quando eseguiamo questa reazione di formazione in condizioni standard e misuriamo la variazione di entalpia, la chiamiamo calore di formazione.
Cos'è il calore di reazione?
Il calore di reazione è il cambiamento di entalpia di una reazione che avviene a pressione costante. Misuriamo questa differenza di energia nell'unità di kJ/mol. Fornisce l'energia che viene rilasciata o assorbita durante una reazione chimica. Il simbolo di questa variazione di entalpia è ∆H. Se il valore è positivo, la chiamiamo reazione endotermica. Se il valore è negativo, la chiamiamo reazione esotermica.l'equazione per questa variazione di entalpia è la seguente;
Qual è la differenza tra calore di formazione e calore di reazione?
Il calore di formazione è il cambiamento di entalpia durante la formazione di una mole di una sostanza da elementi puri in condizioni standard. Il simbolo di questa variazione di entalpia è, ∆Hf Il calore di reazione è la variazione di entalpia di una reazione che avviene a pressione costante. Il simbolo di questa variazione di entalpia è ∆H.
Riepilogo – Calore di formazione vs Calore di reazione
L'entalpia è il contenuto energetico. Il cambiamento di entalpia indica quanta energia scambia tra i reagenti, i prodotti e l'ambiente circostante. La differenza tra calore di formazione e calore di reazione è che il calore di formazione è la variazione di entalpia durante la formazione di una mole di una sostanza in condizioni standard mentre il calore di reazione è la variazione di entalpia durante una reazione chimica che si verifica a una pressione costante.
