La differenza fondamentale tra calore di soluzione e calore di reazione è che il calore di soluzione è la quantità di energia termica rilasciata o assorbita da un sistema chimico alla formazione di una soluzione, mentre il calore di reazione è la differenza tra il reagente totale e le entalpie molari totali del prodotto calcolate per le sostanze chimiche nello stato standard.
Il calore della soluzione e il calore di reazione sono importanti valori di entalpia nella chimica fisica che sono utili nella determinazione delle proprietà delle soluzioni e delle reazioni chimiche.
Cos'è il calore della soluzione?
Il calore della soluzione o entalpia della soluzione è la quantità di energia termica rilasciata o assorbita da un sistema chimico alla formazione di una soluzione. Questo valore di entalpia è correlato alla dissoluzione di una sostanza in un solvente che è a pressione costante, che si traduce in una diluizione infinita.
Molto spesso, il calore della soluzione è dato per una temperatura costante in KJ/mol. Ci sono tre parti di questo cambiamento di energia: rottura endotermica dei legami chimici che esistono nel solvente, rottura dei legami chimici all'interno del soluto e formazione di forze di attrazione tra il soluto e il solvente. Inoltre, possiamo dire che una soluzione ideale di solito contiene un'entalpia di miscelazione nulla mentre una soluzione non ideale ha una quantità molare in eccesso.
Se si considera la maggior parte dei gas, la dissoluzione è esotermica. Quando un gas si dissolve in un liquido, l'energia viene rilasciata sotto forma di calore riscaldando sia la soluzione che l'ambiente circostante. La temperatura della soluzione tende alla fine a diminuire, eguagliando la temperatura dell'ambiente circostante. Inoltre, se riscaldiamo una soluzione satura di un gas, il gas tende a fuoriuscire dalla soluzione.
Cos'è il calore di reazione?
Il calore di reazione o entalpia di reazione è la differenza tra le entalpie molari totali del reagente e del prodotto totale calcolate per le sostanze chimiche nello stato standard. Questo valore di entalpia è utile per prevedere l'energia totale del legame chimico che viene rilasciata o legata durante la reazione chimica. Qui, dobbiamo tenere conto anche dell'entalpia della miscelazione.
Nella determinazione del calore di reazione, lo stato standard può essere definito per qualsiasi valore di temperatura e pressione, e il valore deve essere specificato per quella particolare temperatura e pressione, ma i valori sono tipicamente dati a 25 gradi Celsius temperatura e 1 atm di pressione.
Quando consideriamo gli ioni in una soluzione acquosa, possiamo scegliere lo stato standard, considerando che la concentrazione di ioni H+ acquosi di esattamente 1 mol/L ha un'entalpia standard di formazione zero. Ciò consente di tabulare le entalpie standard per cationi e anioni a una concentrazione standard simile.
Qual è la differenza tra calore di soluzione e calore di reazione?
Il calore della soluzione e il calore di reazione sono importanti valori di entalpia nella chimica fisica che sono utili nella determinazione delle proprietà delle soluzioni e delle reazioni chimiche. Il differenza fondamentale tra calore di soluzione e calore di reazione è quello il calore di soluzione è la quantità di energia termica rilasciata o assorbita da un sistema chimico alla formazione di una soluzione, mentre il calore di reazione è la differenza tra il reagente totale e le entalpie molari del prodotto totale che sono calcolati per le sostanze chimiche nello stato standard.
L'infografica di seguito elenca le differenze tra il calore della soluzione e il calore della reazione in forma tabellare per un confronto affiancato.
Riepilogo – Calore della soluzione vs Calore della reazione
Il calore della soluzione e il calore di reazione sono importanti valori di entalpia nella chimica fisica che sono utili nella determinazione delle proprietà delle soluzioni e delle reazioni chimiche. Il differenza fondamentale tra calore di soluzione e calore di reazione è quello il calore di soluzione è la quantità di energia termica rilasciata o assorbita da un sistema chimico alla formazione di una soluzione, mentre il calore di reazione è la differenza tra il reagente totale e le entalpie molari del prodotto totale che sono calcolati per le sostanze chimiche nello stato standard.
