La differenza fondamentale tra borazina e benzene è che la borazina contiene tre atomi di boro e tre atomi di azoto nella struttura ad anello mentre il benzene contiene sei atomi di carbonio nella struttura ad anello.
Sia la borazina che il benzene hanno strutture simili con un anello a sei membri e questi due composti sono isoelettronici. Ciò significa che sia la borazina che il benzene hanno lo stesso numero di elettroni o la stessa struttura elettronica. Tuttavia, hanno proprietà chimiche e fisiche completamente diverse perché gli anelli di questi composti sono costituiti da atomi diversi.
Cos'è la borazina?
La borazina è un composto inorganico avente la formula chimica B3H6N3È un composto ciclico con una struttura ad anello a sei membri. Cioè, ha tre unità B-H e tre unità N-H in uno schema alternato. Pertanto, possiamo scrivere la sua formula chimica come (BH3)(NH3). Inoltre, questa struttura è isoelettronica con l'anello benzenico. Come il benzene, anche questo è un liquido incolore a temperatura ambiente. Pertanto, a volte lo chiamiamo "benzene inorganico".
Figura 01: Struttura chimica della borazina
Inoltre, la massa molare della borazina è 80,50 g/mol. Il punto di fusione e il punto di ebollizione sono rispettivamente di -58 °C e 53 °C. Inoltre, ha un odore aromatico. Inoltre, questo è un composto sintetico che possiamo produrre da diborano e ammoniaca in rapporto 1:2.
La reazione chimica coinvolta in questo processo è la seguente:
3 SI2H6 + 6 NH3 → 2 SI 3H6N3 + 12 H2
Soprattutto, se aggiungiamo borazina all'acqua, si idrolizzerà per dare acido borico, ammoniaca e idrogeno gassoso. Inoltre, questo composto è termicamente molto stabile grazie alla sua bassa variazione di entalpia standard di formazione; −531 kJ/mol. Inoltre, rispetto al benzene, la borazina è molto più reattiva. Ad esempio, può reagire con acido cloridrico mentre il benzene no.
Secondo le determinazioni cristallografiche ai raggi X, le lunghezze di legame nella struttura ad anello della borazina sono uguali. Tuttavia, non può formare un esagono perfetto perché lo schema alternato di azoto e boro dà diversi angoli di legame e quindi una distinta simmetria molecolare.
Cos'è il benzene?
Il benzene è un composto organico avente la formula chimica C6H6 Ha una struttura ad anello a sei membri con tutti i membri in carbonio atomi. Qui, ciascuno di questi atomi di carbonio è attaccato a un atomo di idrogeno. Poiché questo composto contiene solo atomi di carbonio e idrogeno, è un idrocarburo. Soprattutto, questo composto si trova naturalmente come costituente del petrolio greggio.
Figura 02: Varie rappresentazioni del benzene
Guardando alle loro proprietà, la massa molare del benzene è 78,11 g/mol. Il punto di fusione e il punto di ebollizione sono rispettivamente di 5,53 °C e 80,1 °C. Inoltre, è un liquido incolore a temperatura ambiente. Inoltre, è un idrocarburo aromatico. Di conseguenza, ha un odore aromatico. Inoltre, secondo le determinazioni di diffrazione dei raggi X, tutti i legami tra i sei atomi di carbonio hanno lunghezze simili. Pertanto, ha una struttura intermedia. La chiamiamo "struttura ibrida" perché in base alla formazione del legame, dovrebbero esserci legami singoli e doppi alternati tra gli atomi di carbonio. Successivamente, l'effettiva struttura del benzene è il risultato di diverse strutture di risonanza della molecola del benzene.
Quali sono le somiglianze tra borazina e benzene?
- Entrambe sono strutture cicliche.
- Inoltre, entrambi, borazina e benzene, hanno un anello a sei membri.
- Inoltre, entrambi hanno lunghezze di legame uguali tra gli atomi dell'anello.
- Inoltre, entrambi sono liquidi incolori a temperatura ambiente.
- Anche entrambi sono isoelettronici.
Qual è la differenza tra borazina e benzene?
La borazina è un composto inorganico avente la formula chimica B3H6N3 mentre Il benzene è un composto organico avente la formula chimica C6H6 Pertanto, la differenza chiave tra borazina e benzene è che la borazina contiene tre atomi di boro e tre atomi di azoto nella struttura ad anello mentre il benzene contiene sei atomi di carbonio nella struttura ad anello. Nella borazina, gli atomi di boro e azoto sono in uno schema alternato. Di conseguenza, la molecola di borazina non è un esagono perfetto, ma il benzene ha solo atomi di carbonio nell'anello. Pertanto, può formare un esagono perfetto. Quindi, possiamo considerare questa come un' altra differenza tra borazina e benzene.
Soprattutto, una differenza significativa tra borazina e benzene è che la borazina è un composto sintetico mentre il benzene si trova naturalmente nel petrolio greggio come costituente principale. Inoltre, possiamo identificare una differenza tra borazina e benzene anche in base alla loro reattività. In confronto, la borazina è più reattiva del benzene.
Riepilogo – Borazina vs Benzene
Borazina e benzene sono isoelettronici; nel senso che hanno lo stesso numero di elettroni o la stessa struttura elettronica. Ma sono due composti diversi. E la differenza chiave tra borazina e benzene è che la borazina contiene tre atomi di boro e tre atomi di azoto nella struttura ad anello mentre il benzene contiene sei atomi di carbonio nella struttura ad anello.
