La differenza fondamentale tra borazina e diborano è che la borazina contiene tre atomi di boro per molecola, mentre il diborano contiene due atomi di boro per molecola.
Borazina e diborano sono composti chimici contenenti boro. Entrambi sono composti ciclici con un numero diverso di membri dell'anello.
Cos'è la borazina?
La borazina è un composto inorganico ciclico avente la formula chimica B3H6N3È un composto ciclico con una struttura ad anello a sei membri. Cioè, ha tre unità BH e tre unità NH in uno schema alternato. Pertanto, possiamo scrivere la sua formula chimica come (BH3)(NH3). Inoltre, questa struttura è isoelettronica con l'anello benzenico. Come il benzene, anche questo è un liquido incolore a temperatura ambiente. Pertanto, a volte lo chiamiamo "benzene inorganico".
Figura 01: Struttura della Borazina
Inoltre, la massa molare della borazina è 80,50 g/mol. Il punto di fusione e il punto di ebollizione sono rispettivamente di -58 ° C e 53 ° C. Ha anche un odore aromatico. Inoltre, questo è un composto sintetico che possiamo produrre da diborano e ammoniaca in rapporto 1:2.
La reazione chimica coinvolta in questo processo è la seguente:
3 SI2H6 + 6 NH3 → 2 SI 3H6N3 + 12 H2
Soprattutto, se aggiungiamo la borazina all'acqua, si idrolizzerà per dare acido borico, ammoniaca e idrogeno gassoso. Inoltre, questo composto è termicamente molto stabile grazie alla sua bassa variazione di entalpia standard di formazione; −531 kJ/mol. Rispetto al benzene, la borazina è molto più reattiva. Ad esempio, può reagire con acido cloridrico mentre il benzene no.
Secondo le determinazioni cristallografiche ai raggi X, le lunghezze di legame nella struttura ad anello della borazina sono uguali. Tuttavia, non può formare un esagono perfetto perché lo schema alternato di azoto e boro dà diversi angoli di legame e quindi una distinta simmetria molecolare.
Cos'è Diborane?
Diborano è un composto inorganico avente la formula chimica B2H6 Questo composto contiene atomi di boro e idrogeno in una struttura ciclica. Si presenta come un gas incolore e piroforico. Ha anche un odore dolce e ripugnante. La massa molare del diborano è 27,67 g/mol.
Figura 02: Struttura di Diborane
Diborane è considerata una molecola carente di elettroni. Questo perché non ha abbastanza elettroni di valenza per formare un legame separato a due elettroni tra ciascuna coppia di atomi legati. Inoltre, è la ragione della struttura ciclica o a ponte della molecola di diborano.
Se si considerano le proprietà del diborano, è un gas incolore e infiammabile a temperatura ambiente. È anche un gas tossico. Quando viene bruciato in presenza di ossigeno nell'aria, il diborano può rilasciare un'elevata quantità di energia. Quando questo gas viene miscelato con acqua, si idrolizza rapidamente, dando acido borico e idrogeno gassoso.
Qual è la differenza tra borazina e diborano?
La differenza fondamentale tra borazina e diborano è che la borazina contiene tre atomi di boro per molecola, mentre il diborano contiene due atomi di boro per molecola. Inoltre, un' altra differenza tra borazina e diborano è che la borazina è un liquido incolore, mentre il diborano è un gas incolore e infiammabile. Inoltre, la borazina si forma dalla reazione tra diborano e ammoniaca mentre il diborano si forma dalla reazione tra idruri metallici e boro.
Di seguito è riportata una tabella della differenza tra borazina e diborano.
Riepilogo – Borazina vs Diborane
Borazina e diborano sono strutture cicliche. Il differenza fondamentale tra borazina e diborano è quello la borazina contiene tre atomi di boro per molecola, mentre il diborano contiene due atomi di boro per molecola.
