La differenza chiave tra solido molecolare e solido a rete covalente è che il solido molecolare si forma a causa dell'azione delle forze di Van der Waal mentre il solido a rete covalente si forma a causa dell'azione di legami chimici covalenti.
Possiamo classificare i composti solidi in diversi modi, a seconda della struttura, della composizione, del legame, delle proprietà, delle applicazioni, ecc. I solidi molecolari, i solidi ionici, i solidi metallici, i solidi della rete covalente sono tipi di solidi così diversi.
Cos'è il solido molecolare?
Un solido molecolare è un composto solido contenente molecole tenute insieme tramite le forze di Van der Waal. Non ci sono legami ionici o covalenti tra queste molecole. Le forze tra queste molecole sono forze di attrazione coesive. Esistono diversi tipi di forze di Van der Waal che possono causare la formazione di un solido molecolare, ovvero interazioni dipolo-dipolo, interazioni pi-pi, legami idrogeno, forze di Londra, ecc.
Figura 01: Formazione di solidi molecolari a causa del legame idrogeno
Tuttavia, queste forze di Van der Waal sono più deboli rispetto ai legami chimici ionici e covalenti. Pertanto, i solidi molecolari hanno tipicamente punti di fusione e di ebollizione relativamente bassi. Inoltre, questi solidi tendono a dissolversi in solventi organici. Questi solidi molecolari hanno una bassa densità e sono anche non conduttivi; quindi, questi sono isolanti elettrici morbidi.
Figura 02: Anidride carbonica solida e caffeina solida sono solidi molecolari
Inoltre, quando si considerano i diversi allotropi di un elemento chimico, tutti gli allotropi a volte esistono come solidi molecolari, ma il più delle volte alcuni allotropi sono solidi molecolari mentre altri allotropi dello stesso elemento chimico non sono solidi molecolari. Ad esempio, esistono diverse forme allotropiche di fosforo; li chiamiamo fosforo rosso, bianco e nero. Tra questi, il fosforo bianco è un solido molecolare, ma il fosforo rosso esiste come strutture a catena.
Inoltre, i solidi molecolari sono duttili o fragili a seconda della natura delle facce cristalline del solido. Sia queste forme duttili che fragili possono subire deformazioni elastiche.
Cos'è una rete covalente solida?
I solidi della rete covalente sono composti solidi contenenti atomi legati tra loro tramite legami chimici covalenti. Questi solidi hanno un numero di atomi ripetuti collegati tra loro tramite legami covalenti. Il legame chimico può causare la formazione di una rete di atomi, che porta alla formazione di una rete solida. Pertanto, possiamo considerare una rete covalente solida come un tipo di macromolecola.
Inoltre, questi solidi possono presentarsi in due modi; come solidi cristallini o solidi amorfi. Un esempio adatto per un solido di rete è il diamante con atomi di carbonio legati in modo covalente, che forma una forte struttura 3D. Di solito, i solidi della rete covalente hanno punti di fusione e di ebollizione relativamente alti. Generalmente, questi solidi sono insolubili in qualsiasi tipo di solvente perché è molto difficile rompere i legami tra gli atomi. Inoltre, questi solidi sono molto duri e hanno una bassa conduttività elettrica nella sua fase liquida. La conducibilità elettrica in fase solida può variare a seconda della composizione.
Qual è la differenza tra solido molecolare e solido di rete covalente?
I solidi molecolari ei solidi della rete covalente sono due tipi di composti solidi. Il differenza fondamentale tra solido molecolare e solido di rete covalente è quello il solido molecolare si forma a causa dell'azione delle forze di Van der Waal mentre il solido di rete covalente si forma a causa dell'azione di legami chimici covalenti. Quando si considerano le loro proprietà, i solidi molecolari sono materiali relativamente morbidi, mentre i solidi a rete covalente sono molto duri.
Inoltre, i solidi molecolari hanno punti di fusione relativamente bassi, mentre i solidi della rete covalente hanno punti di fusione molto elevati. Inoltre, i solidi molecolari sono isolanti elettrici, mentre i solidi di rete covalente hanno una bassa conduttività elettrica allo stato liquido e la conduttività elettrica in fase solida può variare a seconda della composizione. Il ghiaccio d'acqua è un buon esempio di solidi molecolari, mentre il diamante è il miglior esempio di solido a rete covalente.
Qui sotto l'infografica riassume la differenza tra solido molecolare e solido di rete covalente.
Riepilogo – Solido molecolare vs Solido di rete covalente
I solidi molecolari ei solidi della rete covalente sono due tipi di composti solidi. Il differenza fondamentale tra solido molecolare e solido a rete covalente è quello il solido molecolare si forma a causa dell'azione delle forze di Van der Waal mentre il solido a rete covalente si forma a causa dell'azione di legami chimici covalenti.
