La differenza chiave tra composti ipervalenti e ipovalenti è che i composti ipervalenti contengono un atomo centrale con più di otto elettroni nel guscio dell'elettrone di valenza mentre i composti ipovalenti contengono un atomo centrale con meno di otto elettroni nel guscio dell'elettrone di valenza.
I termini ipervalenti e ipovalenti si riferiscono a composti covalenti inorganici contenenti un atomo centrale. Questi due tipi di composti differiscono l'uno dall' altro a seconda del numero di elettroni nell'atomo centrale: i composti ipervalenti hanno un ottetto completo mentre i composti ipovalenti no.
Cosa sono i composti ipervalenti?
I composti ipervalenti sono specie chimiche contenenti un atomo centrale avente più di otto elettroni nel guscio di elettroni di valenza. Lo chiamiamo anche un ottetto espanso. Il primo scienziato che ha definito questo tipo di molecole è Jeremy I. Musher, nel 1969. Esistono diverse classi di composti ipervalenti come composti di iodio ipervalente, composti di gas nobili come composti di xeno, polifluoruri di alogeni, ecc.
Figura 01: Composti ipervalenti
Il legame chimico nei composti ipervalenti può essere descritto sulla base della teoria dell'orbitale molecolare. Ad esempio, se prendiamo il composto esafluoruro di zolfo, ha sei atomi di fluoro legati a un atomo di zolfo tramite legami singoli. Pertanto, ci sono 12 elettroni attorno all'atomo di zolfo. Secondo la teoria dell'orbitale molecolare, l'orbitale 3s, tre orbitali 3p e sei orbitali 2p di ciascun atomo di fluoro contribuiscono alla formazione di questo composto. Pertanto, vi è un totale di dieci orbitali atomici coinvolti nella formazione dei composti. Secondo le configurazioni elettroniche di zolfo e fluoro, c'è spazio per 12 elettroni di valenza. Poiché ci sono 12 elettroni, il composto esafluoruro di zolfo è un composto ipervalente.
Cosa sono i composti ipovalenti?
I composti ipovalenti sono specie chimiche contenenti un atomo centrale con meno di otto elettroni nel guscio dell'elettrone di valenza. Pertanto, questi sono chiamati specie carenti di elettroni. A differenza dei composti ipervalenti, quasi tutti i composti ipovalenti sono specie non ioniche. Quindi, sono per lo più composti alimentati o granulari.
Figura 02: Il trifluoruro di boro è un composto ipovalente
Questi composti covalenti non portano più di quattro legami covalenti singoli attorno a loro poiché quattro composti covalenti si riferiscono a otto elettroni. Inoltre, le forme dei composti covalenti sono per lo più lineari o trigonali planari.
Qual è la differenza tra composti ipervalenti e ipovalenti?
La differenza chiave tra composti ipervalenti e ipovalenti è che i composti ipervalenti sono specie chimiche contenenti un atomo centrale con più di otto elettroni nel guscio dell'elettrone di valenza, mentre i composti ipovalenti sono specie chimiche contenenti un atomo centrale con meno di otto elettroni nel guscio dell'elettrone di valenza. Inoltre, la maggior parte dei composti ipervalenti sono specie ioniche, mentre quasi tutti i composti ipovalenti sono composti covalenti.
Inoltre, le forme dei composti ipervalenti covalenti sono strutture tetragonali o più complesse, mentre i composti ipovalenti non possono formare strutture complicate; sono lineari o trigonali planari. Pertanto, questa è anche una differenza significativa tra composti ipervalenti e ipovalenti. Inoltre, ci sono più di quattro legami covalenti attorno all'atomo centrale dei composti ipervalenti ma ci sono due o tre legami covalenti attorno all'atomo centrale dei composti ipovalenti.
Riepilogo – Composti ipervalenti vs ipovalenti
I termini ipervalenti e ipovalenti descrivono composti covalenti inorganici contenenti un atomo centrale. Il differenza fondamentale tra composti ipervalenti e ipovalenti è quello i composti ipervalenti sono specie chimiche contenenti un atomo centrale con più di otto elettroni nel guscio dell'elettrone di valenza, ma i composti ipovalenti sono specie chimiche contenenti un atomo centrale con meno di otto elettroni nel guscio dell'elettrone di valenza.
