La differenza fondamentale tra molecole e composti è che le molecole si formano dalla combinazione degli stessi o elementi diversi mentre i composti si formano dalla combinazione di diversi tipi di elementi chimici.
Gli atomi sono le minuscole unità che formano tutte le sostanze chimiche. Inoltre, gli atomi possono unirsi ad altri atomi in vari modi e formare migliaia di molecole. Tutti gli elementi tranne i gas Nobel hanno una disposizione biatomica o poliatomica per diventare stabili. Inoltre, in base alle loro capacità di donare o ritirare elettroni, possono formare legami covalenti o legami ionici. A volte, ci sono attrazioni molto deboli tra gli atomi. Molecole e composti sono due parole per distinguere tra questo gran numero di sostanze chimiche. Possono essere presenti in fase solida, gassosa o liquida.
Cosa sono le molecole?
Le molecole sono costituite legando chimicamente due o più atomi dello stesso elemento (es: O2, N2) o elementi diversi (H2O, NH3). Le molecole non hanno una carica e gli atomi si legano tramite legami covalenti. Inoltre, le molecole sono molto grandi (emoglobina) o molto piccole (H2), a seconda del numero di atomi che si collegano tra loro per formare la molecola.
La formula molecolare fornisce il tipo e il numero di atomi in una molecola. Inoltre, la formula empirica fornisce il rapporto intero più semplice degli atomi presenti in una molecola. Ad esempio, C6H12O6 è la formula molecolare del glucosio, mentre CH 2O è la formula empirica.
Figura 01: L'ozono è una molecola omonucleare
Inoltre, la massa molecolare è la massa calcolata considerando il numero totale di atomi dato nella formula molecolare. Ogni molecola ha la sua geometria. Inoltre, gli atomi in una molecola sono disposti nel modo più stabile, con angoli di legame e lunghezze di legame specifici per ridurre al minimo le repulsioni e le forze di deformazione.
Cosa sono i composti?
I composti sono sostanze chimiche contenenti due o più elementi chimici diversi. Le combinazioni di due o più degli stessi elementi chimici non sono composti. Ad esempio, molecole biatomiche come O2, H2, N2 o molecole poliatomiche come P 4 non sono composti; li consideriamo come molecole. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 sono alcuni esempi di composti comuni. Pertanto, i composti sono un sottoinsieme di molecole.
Figura 02: I composti contengono atomi diversi di elementi chimici diversi
Inoltre, gli elementi in un composto si uniscono tramite legami covalenti, legami ionici, legami metallici, ecc. La struttura del composto fornisce il numero di atomi nel composto ei loro rapporti. In un composto, gli elementi sono presenti in una determinata proporzione. Possiamo trovare questi dettagli facilmente osservando una formula chimica di un composto. Inoltre, i composti sono stabili e hanno una forma, colore, proprietà caratteristiche, ecc.
Qual è la differenza tra molecole e composti?
La differenza fondamentale tra molecole e composti è che le molecole sono formate dalla combinazione degli stessi o elementi diversi mentre i composti sono formati dalla combinazione di diversi tipi di elementi chimici. Inoltre, nelle molecole, gli atomi si legano principalmente tramite legami covalenti mentre nei composti gli atomi possono legarsi tramite legami covalenti, ionici o metallici. Inoltre, le molecole possono essere sia omonucleari che eteronucleari mentre i composti sono eteronucleari.
Riepilogo – Molecole vs Composti
I composti sono un sottoinsieme di molecole. Il differenza fondamentale tra molecole e composti è quello le molecole si formano dalla combinazione degli stessi o elementi diversi, ma i composti si formano solo dalla combinazione di diversi tipi di elementi chimici. Pertanto, tutti i composti sono molecole ma tutte le molecole non sono composti.
