atomo di sodio vs ione di sodio
Gli elementi nella tavola periodica non sono stabili tranne i gas nobili. Pertanto, gli elementi cercano di reagire con altri elementi, per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile per ottenere stabilità. Allo stesso modo, anche il sodio deve ottenere un elettrone per ottenere la configurazione elettronica del gas nobile, Neon. Tutti i non metalli reagiscono con sodio formando ioni sodio. Tranne alcune somiglianze, l'atomo di sodio e lo ione di sodio hanno proprietà fisiche e chimiche diverse dovute al cambiamento di un elettrone.
Atomo di sodio
Il sodio, che simboleggia Na è un elemento del gruppo 1 con il numero atomico 11. Il sodio ha proprietà di un metallo del gruppo 1. Il suo peso atomico è 22.989. La sua configurazione elettronica è 1s2 2s2 2p6 3s1Il sodio è il primo elemento nel terzo periodo, quindi gli elettroni hanno iniziato a riempirsi nell'orbitale 3. Il sodio esiste come un solido di colore argenteo. Ma il sodio reagisce molto rapidamente con l'ossigeno quando viene esposto all'aria, creando così un rivestimento di ossido di colore opaco. Il sodio è abbastanza morbido da poter essere tagliato con un coltello e non appena taglia, il colore argenteo scompare a causa della formazione dello strato di ossido. La densità del sodio è inferiore a quella dell'acqua, quindi galleggia nell'acqua mentre reagisce vigorosamente. Il sodio dà una brillante fiamma gialla quando brucia nell'aria. Il punto di ebollizione del sodio è 883 ° C e il punto di fusione è 97,72 ° C. Il sodio ha molti isotopi. Tra questi, Na-23 è il più abbondante con un'abbondanza relativa di circa il 99%. Il sodio è un elemento essenziale nei sistemi viventi per mantenere l'equilibrio osmotico, per la trasmissione degli impulsi nervosi e così via. Il sodio è anche usato per sintetizzare varie altre sostanze chimiche, composti organici, sapone e per lampade a vapori di sodio.
Ione di sodio
Quando l'atomo di sodio rilascia il suo elettrone di valenza a un altro atomo, forma un catione monovalente (+1). Ha una configurazione elettronica di 1s2 2s2 2p6, che è simile alla configurazione elettronica di neon. La rimozione di un elettrone da questo è difficile; pertanto l'energia di ionizzazione è molto elevata (4562 kJ·mol−1). L'elettronegatività del sodio è molto bassa (secondo la scala di Pauling è di circa 0,93), permettendogli di formare cationi donando un elettrone a un atomo elettronegativo superiore (come gli alogeni). Pertanto, il sodio spesso produce composti ionici.
Qual è la differenza tra l'atomo di sodio e lo ione di sodio?
• Lo ione sodio ha ottenuto una configurazione elettronica stabile emettendo un elettrone dall'atomo di sodio. Pertanto, lo ione sodio ha un elettrone in meno dello ione sodio.
• In altre parole, il guscio di valenza/ultimo guscio dell'atomo di sodio ha un solo elettrone. Ma nello ione sodio l'ultimo guscio ha 8 elettroni.
• Lo ione sodio ha una carica +1 mentre l'atomo di sodio è neutro.
• L'atomo di sodio è molto reattivo; quindi, non troverà libero in natura. Esiste come ioni di sodio in un composto.
• A causa del rilascio di un elettrone, il raggio dello ione sodio differisce dal raggio atomico.
• Lo ione sodio è attratto da elettrodi caricati negativamente, ma l'atomo di sodio no.
• La prima energia di ionizzazione dell'atomo di sodio è molto bassa rispetto all'energia di ionizzazione dello ione sodio +1.
