La differenza fondamentale tra sale acido e sale basico è che i sali acidi formano una soluzione che è inferiore a pH 7,0 quando disciolti in acqua, mentre i sali basici formano una soluzione che è superiore a pH 7,0 quando disciolti in acqua.
Un sale è un composto ionico che contiene un catione e un anione. È un composto solido che non ha carica netta perché i cationi e gli anioni si combinano tra loro in modo tale che la carica elettrica dei cationi sia bilanciata con quella degli anioni. A seconda della composizione ionica di un sale, è possibile determinare le proprietà e la reattività. Pertanto, possiamo classificare un sale in tre gruppi come sali acidi, sali basici e sali neutri.
Cos'è un sale acido?
I sali acidi sono composti ionici che possono formare soluzioni acide dopo la dissoluzione in acqua. Questo significa; il sale acido forma una soluzione acquosa che è inferiore a pH 7,0. Ciò accade o per la presenza di un catione metallico che può reagire come un acido di Lewis o per la presenza di protoni idrolizzabili. Più comunemente, i sali acidi contengono protoni idrolizzabili. Questi protoni idrolizzabili possono esistere sia nel catione che nell'anione.
Figura 01: Il bisolfito di sodio è un sale acido
Protoni idrolizzabili in catione
I sali acidi che contengono cationi con protoni idrolizzabili sono principalmente ioni ammonio. Gli ioni ammonio provengono dai sali di ammonio. Inoltre, questi protoni idrolizzabili possono trovarsi in composti organici che contengono gruppi amminici protonati. Per esempio. ione ammonio, ione metilammonio, ione etilammonio, ione anilinio, ecc.
Protoni idrolizzabili in anione
I sali acidi possono contenere i protoni idrolizzabili nell'anione. Gli esempi includono lo ione bisolfito, il citrato diidrogeno, lo ione bioxalato, ecc. Questi anioni contengono protoni che sono debolmente dissociati nell'acqua.
Cos'è un sale base?
I sali basici sono composti ionici che possono formare soluzioni basiche dopo la dissoluzione in acqua. Questo significa; questi sali possono formare una soluzione acquosa avente un pH superiore a 7,0. Generalmente, un sale basico può deprotonare una molecola d'acqua e formare ioni idrossido che possono causare la basicità nella soluzione acquosa.
Figura 02: Il solfuro di sodio è un sale basico
Alcuni esempi di sali basici includono bicarbonato di sodio, carbonato di calcio, acetato di sodio, cianuro di potassio e solfuro di sodio. Questi sali possono reagire con l'acqua, costringendo le molecole d'acqua a rimuovere uno ione idrossido.
Qual è la differenza tra sale acido e sale basico?
La differenza fondamentale tra sale acido e sale basico è che i sali acidi formano una soluzione che è inferiore a pH 7,0 quando disciolti in acqua, mentre i sali basici formano una soluzione che è superiore a pH 7,0 quando disciolti in acqua. I sali di ammonio, il bisolfito di sodio e l'ossalato di calcio sono alcuni esempi di sali acidi, mentre il bicarbonato di sodio, il carbonato di calcio, l'acetato di sodio, il cianuro di potassio e il solfuro di sodio sono alcuni esempi di sali basici.
Qui sotto l'infografica riassume la differenza tra sale acido e sale basico.
Riepilogo – Sale acido vs sale basico
A seconda della composizione ionica di un sale, si possono determinare le proprietà e la reattività. Pertanto, possiamo classificare un sale in tre gruppi come sali acidi, sali basici e sali neutri. Il differenza fondamentale tra sale acido e sale basico è quello i sali acidi formano una soluzione che è inferiore a pH 7,0 quando disciolti in acqua, mentre i sali basici formano una soluzione che è superiore a pH 7,0 quando disciolti in acqua.
