La differenza fondamentale tra dipolo di legame e dipolo molecolare è che il dipolo di legame si riferisce alla creazione di due estremità polari in un particolare legame chimico. Considerando che il dipolo molecolare si riferisce alla creazione di due estremità polari in un particolare composto chimico.
I termini legame dipolo e dipolo molecolare sono importanti nel determinare le proprietà chimiche e fisiche di un composto chimico. Un dipolo è lo stato di avere due estremità con polarità diversa che esistono nello stesso legame chimico o composto chimico.
Cos'è un dipolo di legame?
Un dipolo di legame è la presenza di due estremità cariche opposte nello stesso legame chimico. Un momento di dipolo di legame è un momento di dipolo elettrico in cui c'è una carica positiva e una carica negativa nello stesso legame chimico. Questa separazione di carica si verifica a causa della polarità del legame chimico. Possiamo denotare il dipolo di legame come "". Possiamo dare il dipolo di legame in funzione della carica elettrica parziale del legame data da “δ”, e la distanza tra le estremità cariche data da “d” come segue:
=δd
Un dipolo di legame è un vettore parallelo all'asse di legame e ai suoi punti da meno (carica negativa) a più (carica positiva). Tuttavia, in chimica, di solito disegniamo questo vettore che punta da più a meno, per indicare il movimento fisico degli elettroni.
L'unità SI per la misura di un dipolo di legame è Coulomb-metro. In pratica questa unità non è adatta perché dà valori troppo grandi. Pertanto, possiamo utilizzare l'unità debye con il simbolo "D" che utilizza la carica in (10-10 x) statcuolomb e la distanza in angstrom.
Figura 01: Indicazione dei dipoli di legame in una molecola con tre legami chimici
Per le molecole poliatomiche, il dipolo di legame è una caratteristica di un particolare legame chimico all'interno della molecola. Per le molecole biatomiche, esiste un solo legame tra due atomi; quindi, il dipolo di legame e il dipolo molecolare sono gli stessi.
Cos'è il dipolo molecolare?
Il dipolo molecolare è la presenza di due estremità cariche opposte nella stessa molecola. Questo tipo di momento di dipolo deriva dalla polarità netta della molecola. La polarità netta o la polarità complessiva di una molecola deriva dall'effetto della forma della molecola e dalla polarità di ciascun legame chimico.
Figura 02: Struttura della molecola di anidride carbonica
A volte, una molecola con legami chimici polari potrebbe non avere una polarità netta a causa della forma che bilancia la polarità netta in modo che sia zero. Ad esempio, una molecola lineare con due legami polari. Qui, i vettori del momento di dipolo dei due legami si annullano. Per esempio. anidride carbonica.
Qual è la differenza tra dipolo di legame e dipolo molecolare?
La differenza chiave tra dipolo di legame e dipolo molecolare è che il termine dipolo di legame si riferisce alla creazione di due estremità polari in un particolare legame chimico, mentre il termine dipolo molecolare si riferisce alla creazione di due estremità polari in un particolare legame composto chimico. In altre parole, un dipolo di legame è dato per un particolare legame all'interno di una molecola, mentre un dipolo molecolare è dato per un particolare composto chimico.
Qui sotto l'infografica riassume la differenza tra dipolo di legame e dipolo molecolare.
Riepilogo – Dipolo di legame vs dipolo molecolare
Dipolo di legame e dipolo molecolare sono due termini importanti nella determinazione delle proprietà chimiche e fisiche delle specie chimiche. Il differenza fondamentale tra dipolo di legame e dipolo molecolare è quello il termine dipolo di legame si riferisce alla creazione di due estremità polari in un particolare legame chimico mentre il termine dipolo molecolare si riferisce alla creazione di due estremità polari in un particolare composto chimico.
