Differenza chiave – Dipolo ionico vs forze dipolo dipolo
Le forze intermolecolari sono le forze di attrazione che esistono tra diverse molecole. Le forze ione-dipolo e le forze dipolo-dipolo sono due forme di forze intermolecolari. Alcuni altri esempi di forze intermolecolari includono forze dipolo indotte da ioni, legami idrogeno e forze di Van der Waal. Queste forze sono attrazioni elettrostatiche perché le molecole sono attratte in base alle loro cariche elettriche. Il differenza fondamentale tra le forze ione-dipolo e dipolo-dipolo è quello le forze ione-dipolo esistono tra le specie ioniche e le molecole polari mentre le forze dipolo-dipolo esistono tra le molecole polari.
Cos'è la forza del dipolo ionico?
Le forze ione-dipolo sono forze di attrazione tra specie ioniche e molecole polari. Le specie ioniche possono essere un anione (una specie carica negativamente) o un catione (una specie caricata positivamente). Una molecola polare è qualsiasi molecola che ha una separazione permanente della carica elettrica all'interno della molecola a causa delle differenze tra i valori di elettronegatività degli atomi in quella molecola. L'elettronegatività è la capacità di attrarre elettroni. Quando un atomo con un'elevata elettronegatività è legato a un atomo con una bassa elettronegatività, gli elettroni di legame sono attratti dall'atomo con l'elevata elettronegatività (quindi ottiene una carica negativa parziale), dando all'atomo meno elettronegativo una carica positiva parziale. Questo stato di separazione della carica è chiamato polarizzazione e la molecola è chiamata molecola polare.
Le forze ione-dipolo sono più forti delle forze dipolo-dipolo. Questo perché questo tipo di forza intermolecolare coinvolge specie ioniche che hanno una carica elettrica maggiore rispetto a una molecola polare. Le forze ione-dipolo sono persino più forti del legame idrogeno. Questa interazione si verifica a causa delle interazioni elettrostatiche tra ione e dipolo.
Figura 01: L'idratazione degli ioni metallici si verifica a causa dell'attrazione tra gli ioni metallici e le molecole d'acqua (dipolo)
Una sottocategoria delle forze ione-dipolo sono le forze dipolo indotte da ioni che coinvolgono una molecola non polare invece di una molecola polare. Una molecola non polare non ha dipolo (nessuna separazione di carica). La carica di ioni provoca la polarizzazione della molecola non polare distorcendo la nuvola di elettroni della molecola non polare.
Cosa sono le forze dipolo dipolo?
Le forze dipolo-dipolo sono forze intermolecolari che si verificano tra le molecole polari. Queste sono forze elettrostatiche. Quando si forma questo tipo di forza, le molecole polari tendono ad essere allineate in modo che l'attrazione tra le molecole sia massimizzata riducendo l'energia potenziale. Questo allineamento riduce anche le repulsioni tra le molecole.
Figura 02: Forza di attrazione tra le molecole polari di HCl
Quando si considera una serie di composti con masse molari simili (che hanno forze di interazione dipolo-dipolo tra le molecole) la forza delle forze dipolo-dipolo aumenta all'aumentare della polarità. Ciò accade perché quando la polarità è alta, significa che la separazione della carica è alta. Quando la molecola ha un'elevata separazione di carica (terminali positivi e negativi ad alta carica nella stessa molecola), tende ad attrarre fortemente cariche opposte. Questo porta anche ad aumentare il punto di ebollizione dei composti. Maggiori sono le forze dipolo-dipolo, maggiore è il punto di ebollizione.
Quali sono le somiglianze tra le forze di dipolo ionico e dipolo dipolo?
- Sia le forze di dipolo ionico che dipolo dipolo sono tipi di interazioni intermolecolari
- Sia le forze dipolo ionico che dipolo dipolo sono forze elettrostatiche
Qual è la differenza tra le forze di dipolo ionico e dipolo dipolo?
Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces |
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| Le forze del dipolo ionico sono forze attrattive tra le specie ioniche e le molecole polari. | Le forze dipolo-dipolo sono forze intermolecolari che si verificano tra le molecole polari. |
| Forza | |
| Le forze ione-dipolo sono più forti dei legami idrogeno e delle forze dipolo-dipolo. | Le forze dipolo-dipolo sono più deboli dei legami idrogeno e delle forze ione-dipolo. |
| Componenti | |
| Le forze ione-dipolo sorgono tra gli ioni (cationi o anioni) e le molecole polari. | Le forze dipolo-dipolo sorgono tra le molecole polari. |
Riepilogo – Dipolo ionico vs forze dipolo dipolo
Le forze ione-dipolo e le forze dipolo-dipolo sono forze intermolecolari che esistono tra diverse specie chimiche come cationi, anioni e molecole polari. Le molecole polari sono composti covalenti aventi dipoli (separazioni di cariche elettriche). Una molecola polare ha un terminale caricato positivamente e un terminale caricato negativamente nella stessa molecola. Pertanto, questi terminali possono avere attrazioni elettrostatiche con cariche opposte. La differenza tra le forze ione-dipolo e dipolo-dipolo è che le forze ione-dipolo esistono tra le specie ioniche e le molecole polari mentre le forze dipolo-dipolo esistono tra le molecole polari.
