Forze intermolecolari vs forze intramolecolari
Forze intermolecolari
Le forze intermolecolari sono le forze tra molecole, atomi o qualsiasi altra particella vicini. Queste possono essere forze attrattive o repulsive. Forze intermolecolari attraenti tengono insieme le sostanze e, pertanto, queste sono importanti per produrre materiale sfuso. Tutte le molecole hanno forze intermolecolari tra di loro e alcune di queste forze sono deboli e alcune sono forti. Esistono vari tipi di forze intermolecolari come segue.
• Legame idrogeno
• Forze ionico-dipolo
• Dipolo-dipolo
• Dipolo indotto da ioni
• Dipolo indotto da dipolo
• Londra/forze di dispersione
Quando l'idrogeno è attaccato a un atomo elettronegativo come fluoro, ossigeno o azoto, risulterà un legame polare. A causa dell'elettronegatività, gli elettroni nel legame saranno più attratti dall'atomo elettronegativo che dall'atomo di idrogeno. Pertanto, l'atomo di idrogeno riceverà una carica positiva parziale, mentre l'atomo più elettronegativo riceverà una carica negativa parziale. Quando due molecole con questa separazione di carica sono vicine, ci sarà una forza di attrazione tra l'idrogeno e l'atomo caricato negativamente. Questa attrazione è nota come legame idrogeno. In alcune molecole possono esserci separazioni di carica dovute a differenze di elettronegatività. Pertanto, queste molecole hanno un dipolo. Quando uno ione è vicino, tra lo ione e l'estremità caricata in modo opposto della molecola si formano interazioni elettrostatiche, note come forze ione-dipolo. A volte, quando l'estremità positiva di una molecola e l'estremità negativa di un' altra molecola sono vicine, si formerà un'interazione elettrostatica tra le due molecole. Questo è noto come interazione dipolo dipolo. Ci sono alcune molecole simmetriche come H2, Cl2 dove non ci sono separazioni di carica. Tuttavia, gli elettroni si muovono costantemente in queste molecole. Quindi può esserci una separazione istantanea della carica all'interno della molecola se l'elettrone si muove verso un'estremità della molecola. L'estremità con l'elettrone avrà una carica temporaneamente negativa, mentre l' altra estremità avrà una carica positiva. Questi dipoli temporanei possono indurre un dipolo nella molecola vicina e, successivamente, può verificarsi un'interazione tra poli opposti. Questo tipo di interazione è nota come interazione istantanea indotta da dipolo. E questo è un tipo di forze di Van der Waals, noto separatamente come forze di dispersione di Londra.
Forze intramolecolari
Queste sono le forze tra gli atomi di una molecola o di un composto. Legano gli atomi tra loro e mantengono la molecola senza rompersi. Esistono tre tipi di forze intramolecolari come il legame covalente, ionico e metallico.
Quando due atomi che hanno una differenza di elettronegatività simile o molto bassa, reagiscono insieme, formano un legame covalente condividendo gli elettroni. Inoltre, gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni e formare rispettivamente particelle con carica negativa o positiva. Queste particelle sono chiamate ioni. Ci sono interazioni elettrostatiche tra gli ioni. Il legame ionico è la forza attrattiva tra questi ioni caricati in modo opposto. I metalli rilasciano elettroni nei loro gusci esterni e questi elettroni sono dispersi tra i cationi metallici. Pertanto, sono conosciuti come un mare di elettroni delocalizzati. Le interazioni elettrostatiche tra elettroni e cationi sono chiamate legami metallici.
Qual è la differenza tra le forze intermolecolari e intramolecolari?
• Le forze intermolecolari si formano tra le molecole e le forze intra-molecolari si formano all'interno della molecola.
• Le forze intramolecolari sono molto più forti rispetto alle forze intermolecolari.
• I legami covalenti, ionici e metallici sono tipi di forze intramolecolari. Dipolo-dipolo, dipolo indotto da dipolo, forze di dispersione, legame idrogeno sono alcuni esempi di forze intermolecolari.
