Differenza chiave – Dipolo-Dipolo vs Forze di dispersione londinesi
Le forze di dipolo-dipolo e di dispersione di London sono due forze di attrazione che si trovano tra molecole o atomi; influenzano direttamente il punto di ebollizione dell'atomo/molecola. La differenza chiave tra le forze Dipole-Dipole e London Dispersion è la loro forza e dove possono essere trovate. La forza delle forze di dispersione di Londra è relativamente più debole delle interazioni dipolo-dipolo; tuttavia entrambe queste attrazioni sono più deboli dei legami ionici o covalenti. Le forze di dispersione di Londra possono essere trovate in qualsiasi molecola o talvolta negli atomi, ma le interazioni dipolo-dipolo si trovano solo nelle molecole polari.
Cos'è la forza dipolo-dipolo?
Le interazioni dipolo-dipolo si verificano quando due molecole polarizzate in modo opposto interagiscono attraverso lo spazio. Queste forze esistono in tutte le molecole che sono polari. Le molecole polari si formano quando due atomi hanno una differenza di elettronegatività quando formano un legame covalente. In questo caso, gli atomi non possono condividere gli elettroni in modo uniforme tra due atomi a causa della differenza di elettronegatività. L'atomo più elettronegativo attrae la nuvola di elettroni più dell'atomo meno elettronegativo; in modo che la molecola risultante possieda un'estremità leggermente positiva e un'estremità leggermente negativa. I dipoli positivi e negativi in altre molecole possono attrarsi e questa attrazione è chiamata forze dipolo-dipolo.
Cos'è la London Dispersion Force?
Le forze di dispersione di Londra sono considerate la forza intermolecolare più debole tra molecole o atomi adiacenti. Le forze di dispersione di Londra si verificano quando ci sono fluttuazioni nella distribuzione degli elettroni nella molecola o nell'atomo. Per esempio; questi tipi di forze di attrazione sorgono negli atomi vicini a causa di un dipolo istantaneo su qualsiasi atomo. Induce il dipolo sugli atomi vicini e quindi si attrae a vicenda attraverso deboli forze di attrazione. L'entità della forza di dispersione di Londra dipende dalla facilità con cui gli elettroni sull'atomo o nella molecola possono essere polarizzati in risposta a una forza istantanea. Sono forze temporanee che possono essere disponibili in qualsiasi molecola poiché hanno elettroni.
Qual è la differenza tra Dipole-Dipole e London Dispersion Forces?
Definizione:
Forza dipolo-dipolo: la forza dipolo-dipolo è la forza di attrazione tra il dipolo positivo di una molecola polare e il dipolo negativo di un' altra molecola polarizzata in modo opposto.
Forza di dispersione di Londra: la forza di dispersione di Londra è la forza attrattiva temporanea tra molecole o atomi adiacenti quando c'è fluttuazione nella distribuzione degli elettroni.
Natura:
Forza dipolo-dipolo: le interazioni dipolo-dipolo si trovano in molecole polari come HCl, BrCl e HBr. Ciò si verifica quando due molecole condividono elettroni in modo non uniforme per formare un legame covalente. La densità elettronica si sposta verso l'atomo più elettronegativo, risultando un dipolo leggermente negativo a un'estremità e un dipolo leggermente positivo all' altra estremità.
Forza di dispersione di Londra: le forze di dispersione di Londra possono essere trovate in qualsiasi atomo o molecola; il requisito è una nuvola di elettroni. Le forze di dispersione di Londra si trovano anche in molecole e atomi non polari.
Forza:
Forza dipolo-dipolo: le forze dipolo-dipolo sono più forti delle forze di dispersione ma più deboli dei legami ionici e covalenti. La forza media delle forze di dispersione varia tra 1-10 kcal/mol.
Forza di dispersione londinese: sono deboli perché le forze di dispersione londinese sono forze temporanee (0-1 kcal/mol).
Fattori che influenzano:
Forza dipolo-dipolo: i fattori che influenzano la forza delle forze dipolo-dipolo sono la differenza di elettronegatività tra gli atomi nella molecola, la dimensione molecolare e la forma della molecola. In altre parole, quando la lunghezza del legame aumenta, l'interazione del dipolo diminuisce.
Forza di dispersione di Londra: l'entità delle forze di dispersione di Londra dipende da diversi fattori. Aumenta con il numero di elettroni nell'atomo. La polarizzabilità è uno dei fattori importanti che influenzano la forza delle forze di dispersione di Londra; è la capacità di distorcere la nuvola di elettroni da un altro atomo/molecola. Molecole con elettronegatività minore e raggi più grandi hanno una polarizzabilità maggiore. In contrasto; è difficile distorcere la nuvola di elettroni in atomi più piccoli poiché gli elettroni sono molto vicini al nucleo.
Esempio:
| Atom | Punto di ebollizione / oC | |
| Elio | (Lui) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Ridon | (Rn) | -62 |
Rn- Più grande è l'atomo, è facile da polarizzare (polarizzabilità maggiore) e possiede le forze attrattive più forti. L'elio è molto piccolo e difficile da distorcere e si traduce in forze di dispersione di Londra più deboli.
