La differenza fondamentale tra legami covalenti e non covalenti è che i legami covalenti si formano quando due atomi condividono i loro elettroni tra loro mentre i legami non covalenti si formano scambiando completamente elettroni tra due atomi o non scambiando alcun elettrone.
Ci sono quattro tipi principali di legami chimici: legami covalenti, legami ionici, legami idrogeno e interazioni di Van der Waals. Quando classifichiamo i legami chimici come legami covalenti e non covalenti, i legami ionici, a idrogeno e le interazioni di Van der Waals rientrano nella categoria dei legami non covalenti.
Cosa sono i legami covalenti?
Un legame covalente è un tipo di legame chimico che si forma quando due atomi condividono una coppia di elettroni tra di loro. È chiamato come un "legame molecolare". Questi legami si formano quando esistono "coppie condivise" o "coppie di legame" tra gli atomi. Un legame covalente si forma a causa dell'equilibrio stabile delle forze attrattive e repulsive tra gli atomi quando condividono gli elettroni. La condivisione di elettroni tra atomi consente a ciascun atomo di avere l'equivalente di un guscio esterno completo. Di solito, questo tipo di legame si forma tra due atomi non metallici aventi valori di elettronegatività quasi simili o tra un elettrone e uno ione metallico caricato positivamente.
Ci sono due tipi principali di legami covalenti: legami covalenti polari e legami covalenti non polari. Esistono legami covalenti polari tra due atomi con una differenza tra i loro valori di elettronegatività nell'intervallo da 0,4 a 1,7. I legami covalenti non polari si formano se questa differenza è inferiore a 0.4. Qui, un'elevata differenza tra i valori di elettronegatività significa che un atomo (con il valore di elettronegatività più alto) attrae gli elettroni più dell' altro atomo, rendendo il legame polare.
Secondo il numero di coppie di elettroni che vengono condivise tra due atomi, possiamo identificare tre tipi principali di legami covalenti come legami singoli, che coinvolgono una coppia di elettroni, doppi legami, che coinvolgono due coppie di elettroni e un triplo legame, che coinvolge tre coppie di elettroni.
Cosa sono i legami non covalenti?
I legami non covalenti sono legami chimici che si formano scambiando completamente gli elettroni tra atomi o non scambiando affatto elettroni. Esistono tre tipi di legami non covalenti come i legami ionici, i legami a idrogeno e le interazioni di Van der Waals.
Un atomo può guadagnare o perdere elettroni e formare particelle cariche negative o positive per ottenere una configurazione elettronica stabile. Chiamiamo queste particelle “ioni”. Hanno interazioni elettrostatiche tra di loro. Un legame ionico può essere descritto come la forza di attrazione tra questi ioni di carica opposta. L'interazione elettrostatica tra gli ioni è influenzata dall'elettronegatività degli atomi nel legame ionico. Pertanto, l'elettronegatività fornisce una misura dell'affinità degli atomi per gli elettroni. Un atomo con elevata elettronegatività può attrarre elettroni da un atomo con bassa elettronegatività per formare un legame ionico.
I legami idrogeno sono un altro legame non covalente. È un tipo di forza di attrazione tra due atomi di due molecole diverse che è una forza di attrazione debole. Tuttavia, quando si confrontano con altri tipi di forze intramolecolari come le interazioni polari-polari, le interazioni non polari-non polari come le forze di Vander Waal, i legami idrogeno sono più forti. Di solito, i legami idrogeno si formano tra le molecole covalenti polari. Queste molecole contengono legami covalenti polari, che si formano come risultato della differenza nei valori di elettronegatività degli atomi che si trovano nel legame covalente.
Le interazioni di Van der Waals sono un altro tipo di legame non covalente. Sono deboli forze di attrazione tra due atomi in due molecole non polari. Un'interazione di Van der Waals è un'attrazione o una repulsione indotta che è causata da correlazioni nelle polarizzazioni fluttuanti delle particelle vicine.
Qual è la differenza tra legami covalenti e non covalenti?
I legami covalenti e non covalenti sono le due grandi classi di legami chimici in chimica. I legami covalenti possono essere trovati in altri tre sottogruppi come legami ionici, legami idrogeno e interazioni di Van der Waals. Il differenza fondamentale tra legami covalenti e non covalenti è quello i legami covalenti si formano quando due atomi condividono i loro elettroni tra loro mentre i legami non covalenti si formano scambiando completamente elettroni tra due atomi o non scambiando alcun elettrone.
Di seguito l'infografica elenca le differenze tra legami covalenti e non covalenti in modo più dettagliato.
Riepilogo – Obbligazioni covalenti vs non covalenti
I legami covalenti e non covalenti sono le due grandi classi di legami chimici in chimica. i legami covalenti possono essere trovati in altri tre sottogruppi come legami ionici, legami idrogeno e interazioni di Van der Waals. Il differenza fondamentale tra legami covalenti e non covalenti è quello i legami covalenti si formano quando due atomi condividono i loro elettroni tra loro mentre i legami non covalenti si formano scambiando completamente elettroni tra due atomi o non scambiando alcun elettrone.
