La differenza fondamentale tra Van der Waals e le interazioni idrofobiche è che le interazioni di Van der Waals sono forze di attrazione tra molecole non polari, mentre le interazioni idrofobiche sono forze di repulsione tra molecole d'acqua e altre molecole.
Ci sono quattro tipi principali di legami chimici: legami covalenti, legami ionici, legami idrogeno e interazioni di Van der Waal. Oltre a queste, possiamo osservare le forze di interazione tra le molecole d'acqua e altre molecole chiamate interazioni idrofile e interazioni idrofobiche.
Cosa sono le interazioni di Van der Waals?
Le interazioni di Van der Waals sono legami chimici tra molecole non polari. Queste interazioni sono un tipo di legame non covalente. Sono deboli forze di attrazione tra due atomi in due molecole non polari. Un'interazione di Van der Waals è un'attrazione o una repulsione indotta che è causata da correlazioni nelle polarizzazioni fluttuanti delle particelle vicine.
Figura 01: Interazione di Van der Waals
Le forze di Van der Waals si verificano principalmente tra molecole simmetriche come molecole di idrogeno e molecole di anidride carbonica. Si forma un'interazione tra due cariche opposte: cariche positive e negative. Nelle molecole non polari, non ci sono separazioni di carica, quindi queste molecole tendono ad avere cariche indotte su di esse che formano un dipolo indotto. Quando due molecole si avvicinano l'una all' altra, la nuvola di elettroni di una molecola respinge la nuvola di elettroni dell' altra molecola, applicando una leggera carica positiva su quella molecola. Quindi questa carica positiva attrae la nuvola di elettroni caricata negativamente della molecola vicina. Questa è una forza di interazione debole.
Cosa sono le interazioni idrofobiche?
Le interazioni idrofobiche sono forze di repulsione tra le molecole d'acqua e altre sostanze. È il tipo di interazione opposto all'interazione idrofila (forza di attrazione tra molecole d'acqua e altre sostanze). In questo termine, idro” significa “acqua” e “fobico” significa “paura”. Pertanto, possiamo nominare sostanze che non amano l'acqua come sostanze idrofobiche. Queste sostanze respingono le molecole d'acqua. Generalmente, le molecole non polari mostrano questo tipo di interazioni perché le molecole d'acqua sono polari. In altre parole, le sostanze idrofobiche tendono ad attrarre o interagire o dissolversi in sostanze non polari come olio ed esano.
Figura 01: La foglia è idrofobica, quindi la goccia assume una forma sferica per ridurre al minimo il contatto con la superficie.
A volte, le sostanze idrofobiche sono denominate sostanze lipofile perché queste sostanze attirano componenti lipidiche o grasse. Quando una sostanza idrofobica viene aggiunta all'acqua, le molecole della sostanza tendono a formare grumi combinandosi tra loro. Ciò rende i solventi idrofobici importanti nella separazione dei composti non polari dall'acqua o dalle soluzioni polari.
Qual è la differenza tra Van der Waals e le interazioni idrofobiche?
Le forze di Van der Waals e le interazioni idrofobiche sono due diversi tipi di legami chimici. Il differenza fondamentale tra Van der Waals e le interazioni idrofobiche è quello le interazioni di Van der Waals sono forze di attrazione tra molecole non polari, mentre le interazioni idrofobiche sono forze di repulsione tra molecole d'acqua e altre molecole. Nelle interazioni di Van der Waals, una molecola riceve una carica positiva indotta mentre un' altra molecola riceve una carica negativa indotta mentre non c'è separazione di carica nelle interazioni idrofobiche.
Di seguito è riportato un riepilogo della differenza tra Van der Waals e le interazioni idrofobiche in forma tabellare.
Riepilogo – Van der Waals vs interazioni idrofobiche
Le forze di Van der Waals e le interazioni idrofobiche sono due diversi tipi di legami chimici. Il differenza fondamentale tra Van der Waals e le interazioni idrofobiche è quello le interazioni di Van der Waals sono forze di attrazione tra molecole non polari, mentre le interazioni idrofobiche sono forze di repulsione tra molecole d'acqua e altre molecole.
