La differenza fondamentale tra elemento e molecola è che gli elementi sono sostanze pure che consistono in un solo tipo di atomo e non possono essere scomposte con mezzi chimici mentre le molecole possono contenere due o più atomi dello stesso elemento o diversi elementi.
Gli atomi sono le piccole unità che si raccolgono per formare tutte le sostanze chimiche esistenti. Gli atomi possono unirsi ad altri atomi in vari modi e formare migliaia di molecole e altri composti. In base alle loro capacità di donare o ritirare gli elettroni, possono formare legami covalenti o legami ionici. A volte ci sono attrazioni molto deboli tra gli atomi. Sia le molecole che gli elementi sono costituiti da atomi.
Cos'è un elemento?
Conosciamo la parola "elemento", perché ne apprendiamo nella tavola periodica. Ci sono circa 118 elementi nella tavola periodica, disposti secondo il loro numero atomico. Un elemento è una sostanza chimica costituita da un solo tipo di atomi, quindi sono puri. L'elemento più piccolo è l'idrogeno e argento, oro, platino sono alcuni degli elementi preziosi comunemente conosciuti. Ogni elemento ha una massa atomica, un numero atomico, un simbolo, una configurazione elettronica, ecc. Sebbene la maggior parte degli elementi siano presenti in natura, ci sono alcuni elementi sintetici come Californio, Americio, Einsteinio e Mendelevio.
Tutti gli elementi possono essere classificati in tre categorie: metallo, metalloidi e non metalli. Inoltre, sono classificati in gruppi e periodi in base a caratteristiche più specifiche. Gli elementi nello stesso gruppo o periodi condividono determinate caratteristiche comuni e alcune proprietà possono cambiare in sequenza quando si passa attraverso un gruppo o un periodo. Gli elementi possono essere sottoposti a modifiche chimiche per formare vari composti; tuttavia, gli elementi non possono essere ulteriormente scomposti con semplici metodi chimici. Esistono atomi dello stesso elemento con un diverso numero di neutroni; questi sono conosciuti come isotopi di un elemento.
Cos'è una molecola?
Le molecole sono costituite legando chimicamente due o più atomi dello stesso elemento (es.: O2, N2) oppure elementi diversi (H2O, NH3). Le molecole non hanno una carica e gli atomi sono legati dai legami covalenti. Le molecole possono essere molto grandi (emoglobina) o molto piccole (H2), a seconda del numero di atomi collegati. Il tipo e il numero di atomi in una molecola sono indicati dalla formula molecolare.
Il rapporto intero più semplice degli atomi presenti in una molecola è dato dalla formula empirica. Ad esempio, C6H12O6 è la formula molecolare del glucosio e CH 2O è la formula empirica. La massa molecolare è la massa calcolata considerando il numero totale di atomi dato nella formula molecolare. Ogni molecola ha la sua geometria. Gli atomi in una molecola sono disposti nel modo più stabile con angolo di legame e lunghezze di legame specifici per ridurre al minimo le repulsioni e le forze di deformazione.
Qual è la differenza tra elemento e molecola?
Gli elementi sono sostanze pure costituite da un solo tipo di atomo e non possono essere scomposte con mezzi chimici mentre le molecole possono contenere due o più atomi dello stesso elemento o elementi diversi. Pertanto, la differenza chiave tra elemento e molecola è che gli elementi sono costituiti da un solo tipo di atomi mentre le molecole possono contenere due o più atomi dello stesso elemento o elementi diversi. Alcuni esempi di elementi includono idrogeno, azoto, ossigeno, sodio, rame e zinco mentre alcuni esempi di molecole includono anidride carbonica, acqua e ozono. Inoltre, le proprietà di un elemento spesso cambiano completamente quando fanno parte di una molecola.
Il grafico sottostante mostra le differenze tra elemento e molecola in forma tabellare.
Riepilogo – Elemento vs Molecola
La differenza fondamentale tra elemento e molecola è che gli elementi sono costituiti da un solo tipo di atomi mentre le molecole possono contenere due o più atomi dello stesso elemento o elementi diversi. Le proprietà di un elemento spesso cambiano completamente quando fanno parte di una molecola.
Immagine per gentile concessione:
1. "Tavola periodica semplice hu" di László Németh - Opera propria, CC0) tramite Commons Wikimedia
2. "Legami covalenti" di BruceBlaus - Opera propria (CC BY-SA 4.0) tramite Commons Wikimedia
