Molecola vs miscela
La differenza tra molecola e miscela è qualcosa che dobbiamo sapere quando esaminiamo il concetto di materia. La materia può essere classificata come sostanze pure e miscele. In generale, abbiamo bisogno sia di miscele che di sostanze pure per scopi diversi nella nostra vita. Le sostanze pure sono gli elementi della tavola periodica e le molecole formate dalla reazione di due o più elementi. Questo articolo descrive le proprietà delle molecole e le proprietà delle miscele. Inoltre, miscele e molecole hanno molte differenze rispetto alle somiglianze. Qui discutiamo anche della differenza tra molecole e miscele.
Cos'è una molecola?
Le sostanze pure contengono un solo tipo di composto. La molecola è l'unità più piccola di una sostanza pura, responsabile delle sue proprietà chimiche. Ha una massa fissa e una composizione atomica definita. Le molecole possono essere monoatomiche (Gas inerti: Neon – Ne, Argon – Ar, Elio – He, Krypton – Kr), biatomiche (Ossigeno – O2, Azoto – N2, Monossido di carbonio – CO), triatomiche (Acqua – H2O, Ozono – O3, NO2 – Biossido di azoto) o poliatomico (Solfuro – H2SO4, Metano – CH4). La maggior parte dei composti ha più di un atomo nelle loro molecole. Se una molecola contiene un solo tipo di elemento, si parla di molecole omonucleari; Idrogeno (H2), Azoto (N2), Ozono (O3) sono alcuni esempi di molecole omonucleari. Le molecole contenenti più di un tipo di elementi sono dette molecole eteronucleari; L'acido cloridrico (HCl), l'etano (C2H4), il nitrico (HNO3) sono alcuni esempi di molecole eteronucleari.
Cos'è una miscela?
Una sostanza pura contiene un solo tipo di molecola. In una miscela ci sono due o più sostanze pure. Le sostanze in una miscela sono combinate fisicamente, ma non chimicamente. Per lo più, i metodi fisici vengono utilizzati per separare i composti in una miscela. In una miscela, ogni sostanza mantiene le proprie proprietà individuali.
Le miscele possono essere suddivise in due gruppi, ovvero “miscele omogenee” e “miscele eterogenee”. Le miscele omogenee sono uniformi in tutta la miscela a livello atomico o molecolare e quelle delle miscele eterogenee non sono uniformi in tutta la miscela. La maggior parte delle miscele eterogenee non ha una composizione unica; varia da campione a campione.
• Miscele omogenee: sono dette soluzioni.
Esempi:
L'aria è una soluzione gassosa di diversi gas (O2, CO2, N2, H2O, ecc.)
L'ottone è una soluzione solida di rame (Cu) e zinco (Zn).
Sangue
• Miscele eterogenee:
Acqua sabbiosa, olio e acqua, acqua con cubetti di ghiaccio, acqua salata (il sale è completamente sciolto)
Qual è la differenza tra molecola e miscela?
• Gli elementi reagiscono tra loro per formare una molecola, ma i composti in una miscela non reagiscono tra loro.
• I metodi fisici sono usati per separare i componenti in una miscela, ma gli elementi in una molecola non possono essere isolati usando metodi fisici.
• Gli elementi diventano più stabili quando formano molecole. Esempio: il sodio (Na) è infiammabile quando entra in contatto con l'acqua o reagisce molto rapidamente quando viene esposto all'aria. Il cloro (Cl2) è un gas tossico. Tuttavia, il cloruro di sodio (NaCl) è un composto molto stabile. Non è né infiammabile né tossico. Quando si forma una miscela, non influisce sulla stabilità di alcuna sostanza.
• Il punto di ebollizione di una miscela è inferiore al punto di ebollizione di qualsiasi singola sostanza nella miscela. Il punto di ebollizione di una molecola dipende da diversi fattori (peso molecolare, peso intermolecolare, peso intramolecolare, ecc.).
• Le molecole possono essere omonucleari o eteronucleari a seconda dei tipi di molecole presenti nella molecola. Le miscele sono omogenee o eterogenee a seconda dell'uniformità in tutta la miscela a livello atomico o molecolare.
Riepilogo:
Molecola vs miscela
Le molecole sono sostanze pure e contengono uno o più tipi di elementi chimici. Una molecola ha un peso molecolare definito e una formula chimica unica. Le miscele contengono più di due sostanze in proporzioni diverse. Queste diverse sostanze in una miscela sono mescolate insieme, ma non sono unite tra loro. Ogni sostanza in una miscela mantiene le proprie proprietà. Sostanze diverse possono essere facilmente identificate in una miscela eterogenea mentre è difficile identificare componenti differenti in una miscela omogenea.
