La differenza fondamentale tra N2 e 2N è che N2 è azoto molecolare o gas di azoto, mentre 2N si riferisce semplicemente a due atomi di azoto.
L'azoto è un elemento chimico e possiamo trovarlo nel gruppo 15 e nel periodo 2 della tavola periodica degli elementi chimici. Si presenta in natura come azoto gassoso.
Cos'è N2?
N2 è azoto molecolare o gas azoto. È una molecola biatomica con un triplo legame estremamente forte nell'azoto elementare. È il secondo legame più forte in qualsiasi molecola biatomica, secondo solo al legame nel monossido di carbonio. Pertanto, è molto difficile convertire l'N2 in composti azotati utili sia per gli organismi che per le industrie. Allo stesso tempo, la combustione, l'esplosione o la decomposizione di questo triplo legame nella molecola di azoto rilascia una grande quantità di energia utile.
In genere, l'azoto gassoso è incolore, inodore e insapore. È un gas diamagnetico e può fondere a temperature molto basse (circa -210 gradi Celsius). La molecola N2 non è reattiva a temperatura ambiente, ma può reagire con il litio metallico e alcuni altri complessi di metalli di transizione. Inoltre, N2 può liquefare a una temperatura di circa 77 K e può congelare a 63 K. Questo congelamento forma una forma allotropica cristallina a impacchettamento esagonale.
Che cos'è 2N?
2N si riferisce semplicemente a due atomi di azoto. Quando due atomi di azoto si combinano tra loro, si ottiene una molecola di azoto biatomico, che è la forma naturale di azoto gassoso. Un atomo di azoto ha sette elettroni nella configurazione elettronica 1s22s22p3 Quindi, ci sono cinque elettroni di valenza in un atomo di azoto (negli orbitali 2s e 2p). Tra questi cinque elettroni di valenza, tre sono spaiati e gli altri due sono accoppiati tra loro.
Inoltre, un atomo di azoto ha uno dei valori di elettronegatività più alti tra gli elementi chimici (il valore è superato solo dai valori di elettronegatività di cloro, ossigeno e fluoro). A causa di questa cifra elevata, l'azoto di solito non ha chimica cationica. Di solito, gli atomi di azoto sono simili agli atomi di ossigeno a causa della loro elevata elettronegatività e della concomitante capacità di legame idrogeno. Inoltre, ha la capacità di formare complessi di coordinazione simili a quelli dell'ossigeno donando le coppie solitarie di elettroni.
Inoltre, il termine 2N può riferirsi a qualsiasi isotopo stabile dell'azoto perché ci sono due isotopi stabili dell'azoto, inclusi N-14 e N-15. Tra questi, l'isotopo più comune è l'N-14, che costituisce circa il 99% del contenuto di azoto naturale.
Inoltre, 2N o due atomi di azoto possono essere chiamati azoto attivo a causa dell'elevata reattività e l'atomo di azoto libero è un triradicale con tre elettroni spaiati. Pertanto, questi atomi di azoto liberi possono facilmente reagire con altri elementi chimici per formare nitruri e quando due atomi di azoto reagiscono tra loro per formare una molecola di N2 eccitata, la reazione rilascia molta energia.
Qual è la differenza tra N2 e 2N?
N2 e 2N sono due forme di elemento chimico dell'azoto. Il differenza fondamentale tra N2 e 2N è quello N2 è azoto molecolare o gas di azoto, mentre 2N si riferisce semplicemente a due atomi di azoto. Pertanto, N2 è una molecola di gas biatomico mentre 2N è un atomo di azoto libero. Inoltre, N2 è per lo più inerte mentre 2N è altamente reattivo.
Di seguito è riportato un riepilogo della differenza tra N2 e 2N in forma tabellare.
Riepilogo – N2 vs 2N
L'azoto è un elemento chimico importante. Il differenza fondamentale tra N2 e 2N è quello N2 è azoto molecolare o gas di azoto mentre 2N si riferisce semplicemente a due atomi di azoto.
