La differenza fondamentale tra entalpia ed entalpia molare è che l'entalpia è il contenuto di calore totale di un sistema termodinamico, mentre l'entalpia molare è il calore totale per mole di reagente nel sistema.
Entalpia ed entalpia molare sono termini utili in chimica fisica per la determinazione del contenuto di calore totale in un sistema termodinamico. Possiamo definire un sistema termodinamico come un corpo di materia o radiazione che è confinato da pareti aventi determinate permeabilità che possono separare questo sistema dall'ambiente circostante.
Cos'è l'entalpia?
L'entalpia di un sistema è una quantità termodinamica equivalente al contenuto di calore totale di un sistema. È uguale all'energia interna del sistema più il prodotto di pressione e volume. Pertanto, è una proprietà termodinamica di un sistema.
L'equazione dell'entalpia è data sotto.
H=U + PV
Nell'equazione precedente, H è l'entalpia del sistema, U è l'energia interna del sistema, P è la pressione e V è il volume. L'entalpia di un sistema è l'indicazione della capacità di quel sistema di rilasciare calore (per svolgere un lavoro non meccanico). L'entalpia è indicata dal simbolo H.
Figura 01: Un diagramma di entalpia che mostra i cambiamenti di entalpia per una particolare reazione chimica
Determinare l'entalpia di un sistema ci permette di indicare se una reazione chimica è esotermica o endotermica. La variazione di entalpia di un sistema può essere utilizzata per determinare il calore delle reazioni e per prevedere se una reazione chimica è spontanea o non spontanea.
Cos'è l'entalpia molare?
L'entalpia molare è il valore di entalpia dato per mole. In questa definizione, l'entalpia è una quantità termodinamica equivalente al contenuto di calore totale di un sistema. È uguale all'energia interna del sistema più il prodotto di pressione e volume. L'unità di misura per questo valore è KJ/mol. Pertanto, possiamo derivare l'equazione per la determinazione dell'entalpia molare come segue:
Entalpia molare=DH/n
Dove DH è la variazione di entalpia del sistema, “n” è il numero di moli di reagente coinvolte nel sistema. Ad esempio, l'entalpia molare per la formazione di una particolare sostanza è la variazione di entalpia quando una mole di specie chimiche si forma nello stato standard a una temperatura specificata. Questa formazione della sostanza avviene dalla forma più stabile degli elementi chimici costitutivi di quella sostanza nel loro stato standard.
Qual è la differenza tra entalpia ed entalpia molare?
Entalpia ed entalpia molare sono termini utili in chimica fisica per la determinazione del contenuto di calore totale in un sistema termodinamico. Il differenza fondamentale tra entalpia ed entalpia molare è quello l'entalpia è il contenuto di calore totale di un sistema termodinamico, mentre l'entalpia molare è il calore totale per mole di reagente nel sistema. Inoltre, l'unità di misura dell'entalpia è joule o kilojoule, mentre l'unità di misura dell'entalpia molare è kilojoule per mole.
La tabella seguente riassume la differenza tra entalpia ed entalpia molare.
Riepilogo – Entalpia vs entalpia molare
Entalpia ed entalpia molare sono termini utili che aiutano a determinare il contenuto di calore totale in un sistema termodinamico. L'entalpia di un sistema è una quantità termodinamica equivalente al contenuto di calore totale di un sistema. L'entalpia molare è il valore di entalpia dato per mole. Pertanto, la differenza chiave tra entalpia ed entalpia molare è quella l'entalpia è il contenuto di calore totale di un sistema termodinamico, mentre l'entalpia molare è il calore totale per mole di reagente nel sistema.
