Pressione di vapore vs pressione parziale
La pressione parziale e la pressione del vapore sono due proprietà importanti dei sistemi gassosi. Questo articolo confronterà e confronterà le definizioni, le applicazioni e le differenze tra pressione di vapore e pressione parziale.
Pressione di vapore
Per comprendere la pressione del vapore è necessaria una chiara comprensione del concetto di pressione. La pressione è definita come la forza per unità di superficie applicata in una direzione perpendicolare all'oggetto. La pressione di un fluido statico è uguale al peso della colonna di fluido al di sopra del punto in cui viene misurata la pressione. Pertanto, la pressione di un fluido statico (non scorrevole) dipende solo dalla densità del fluido, dall'accelerazione gravitazionale, dalla pressione atmosferica e dall' altezza del liquido sopra il punto in cui viene misurata la pressione. La pressione può anche essere definita come la forza esercitata dalle collisioni delle particelle. In questo senso, la pressione può essere calcolata utilizzando la teoria cinetica molecolare dei gas e l'equazione dei gas. La pressione di vapore è la pressione esercitata dal vapore in un sistema, che è in equilibrio, o la pressione esercitata da un vapore. Un sistema è in equilibrio, quando lo stato gassoso e lo stato liquido o condensato del vapore sono in contatto tra loro, in un sistema chiuso. Un liquido viene vaporizzato dal calore. Pertanto, la temperatura del sistema è una misura della vaporizzazione del liquido. La temperatura è anche una misura della quantità di molecole di vapore che un sistema può ospitare senza forzare la condensazione. Esistono due tipi di tensioni di vapore. Sono vale a dire pressione di vapore saturo e pressione di vapore insaturo. Quando un sistema chiuso ha sia il vapore che il liquido corrispondente in equilibrio, il sistema accoglie la massima quantità di vapore possibile. Pertanto, il sistema si dice saturo. Quando un sistema ha solo il vapore presente, si dice che sia un sistema insaturo e qualsiasi liquido aggiunto, fino al punto di saturazione, evaporerà. Va notato che la pressione di vapore saturo di un sistema dipende solo dalla temperatura del sistema e dalla sostanza stessa.
Pressione parziale
La pressione parziale di un sistema è il rapporto tra la pressione esercitata dal gas considerato e la pressione totale del sistema. La pressione parziale di un gas è semplicemente un numero. La pressione parziale può variare solo nell'intervallo da zero a uno. La pressione parziale di un gas puro è 1, mentre la pressione parziale di una sostanza mancante è zero. Si può dimostrare che la pressione parziale di un gas è anche uguale al rapporto molecolare del gas per un gas perfetto. Il rapporto molecolare è il numero di molecole del gas considerato diviso per il numero totale di molecole di gas. La pressione parziale moltiplicata per la pressione totale del sistema fornisce la pressione del gas considerato.
Qual è la differenza tra pressione di vapore e pressione parziale?
• La pressione di vapore di un sistema è la forma della pressione esercitata dal vapore nel sistema, misurata in Pascal.
• La pressione parziale di un sistema è il rapporto tra la pressione esercitata dal gas considerato e la pressione totale del sistema.
• La pressione parziale è un valore adimensionale frazionario, che proietta il contributo alla pressione totale.
