Differenza tra raggio atomico e raggio ionico

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

Raggio atomico vs raggio ionico

Possiamo definire un raggio per un cerchio o una palla. In tal caso, diciamo che il raggio è la distanza tra il centro del cerchio e un punto della sua circonferenza. Atomi e ioni sono anche considerati aventi una struttura simile a una palla. Pertanto, possiamo definire un raggio anche per loro. Come nella definizione generale, per atomi e ioni diciamo che il raggio è la distanza tra il centro e il confine.

Raggio atomico

Il raggio atomico è la distanza dal centro del nucleo al confine della nuvola di elettroni. Il raggio atomico è nel livello di Angstrom. Sebbene definiamo il raggio atomico per un singolo atomo, è difficile misurarlo per un singolo atomo. Pertanto, normalmente la distanza tra i nuclei di due atomi in contatto viene presa e divisa per due, per ottenere il raggio atomico. A seconda del legame tra due atomi, il raggio può essere classificato come raggio metallico, raggio covalente, raggio di Van der Waals, ecc. I raggi atomici aumentano man mano che si scende in una colonna nella tavola periodica, perché si aggiungono nuovi strati di elettroni. Da sinistra a destra di seguito, i raggi atomici diminuiscono (tranne per i gas nobili).

Raggio ionico

Gli atomi possono guadagnare o perdere elettroni e formare rispettivamente particelle con carica negativa o positiva. Queste particelle sono chiamate ioni. Quando gli atomi neutri rimuovono uno o più elettroni, formano cationi carichi positivamente. E quando gli atomi neutri assorbono elettroni, formano anioni carichi negativamente. Il raggio ionico è la distanza dal centro di un nucleo al bordo esterno dello ione. Tuttavia, la maggior parte degli ioni non esiste individualmente. O sono legati con un altro controione o hanno interazioni con altri ioni, atomi o molecole. Per questo motivo, il raggio ionico di un singolo ione varia in ambienti diversi. Pertanto, quando si confrontano i raggi ionici, è necessario confrontare gli ioni in ambienti simili. Ci sono tendenze nei raggi ionici nella tavola periodica. Mentre scendiamo in una colonna, agli atomi vengono aggiunti ulteriori orbitali; pertanto, i rispettivi ioni hanno anche elettroni aggiuntivi. Pertanto, dall' alto verso il basso i raggi ionici aumentano. Quando andiamo da sinistra a destra su una riga, c'è un modello specifico di variazione dei raggi ionici. Ad esempio, nella riga 3^rd, sodio, magnesio e alluminio producono rispettivamente cationi +1, +2 e +3. I raggi ionici di questi tre stanno gradualmente diminuendo. Poiché il numero di protoni è superiore al numero di elettroni, il nucleo tende ad attirare gli elettroni sempre più verso il centro, il che si traduce in una diminuzione dei raggi ionici. Tuttavia, gli anioni nella riga 3^rd hanno raggi ionici considerevolmente più alti rispetto ai raggi cationici. A partire da P^3- i raggi ionici diminuiscono a S^2- e a Cl^{– Motivo dell'aver un raggio ionico più grande negli anioni può essere spiegato dall'aggiunta di elettroni negli orbitali esterni.}

Qual è la differenza tra Raggio Atomico e Raggio Ionico?

• Il raggio atomico è un'indicazione della dimensione di un atomo. Il raggio ionico è un'indicazione della dimensione di uno ione.

• Un raggio ionico cationico è più piccolo di quello del raggio atomico. E il raggio anionico è maggiore del raggio atomico.