Numero atomico vs peso atomico
Gli atomi sono caratterizzati dal loro numero atomico. Nella tavola periodica gli atomi sono disposti secondo il loro numero atomico. Il numero atomico fornisce una varietà di informazioni riguardanti l'atomo e la sua natura. Anche il peso atomico è importante per avere un'idea degli elementi.
Cos'è il numero atomico?
Gli atomi sono composti principalmente da protoni, neutroni ed elettroni. Il nucleo dell'atomo contiene protoni e neutroni. Inoltre, ci sono elettroni che girano attorno al nucleo negli orbitali. Il numero atomico di un elemento è il numero di protoni che ha nel nucleo. Il simbolo per indicare il numero atomico è Z. Quando l'atomo è neutro, ha lo stesso numero di elettroni dei protoni. Pertanto, il numero atomico è uguale al numero di elettroni in questo caso. Tuttavia, è sempre affidabile ottenere il numero di protoni come numero atomico. Gli elementi della tavola periodica sono disposti secondo il numero atomico crescente. Questa disposizione li ha disposti automaticamente in un aumento del peso atomico per la maggior parte del tempo. Ogni elemento ha un numero atomico separato e nessun elemento ha lo stesso numero atomico. Pertanto, il numero atomico è un buon modo per distinguere diversi elementi. Osservando il numero atomico stesso, è possibile prelevare molte informazioni sull'elemento. Ad esempio, indica il gruppo e il periodo a cui appartiene l'elemento nella tavola periodica. Inoltre, fornisce informazioni sugli stati di ossidazione, la carica dello ione, il comportamento di legame, la carica del nucleo, ecc.
Cos'è il peso atomico?
La maggior parte degli atomi nella tavola periodica ha due o più isotopi. Gli isotopi differiscono tra loro per avere un diverso numero di neutroni, anche se hanno la stessa quantità di protoni ed elettroni. Poiché la loro quantità di neutroni è diversa, ogni isotopo ha una massa atomica diversa. Il peso atomico è il peso medio calcolato considerando tutte le masse degli isotopi. Ogni isotopo è presente nell'ambiente, in percentuali diverse. Quando si calcola il peso atomico, vengono prese in considerazione sia la massa degli isotopi che le loro abbondanze relative. Inoltre, le masse degli atomi sono estremamente piccole, quindi non possiamo esprimerle in unità di massa normali come grammi o chilogrammi. Per i nostri scopi, stiamo usando un' altra unità chiamata unità di massa atomica (amu) per misurare il peso atomico.
IUPAC definisce il peso atomico come segue:
"Un peso atomico (massa atomica relativa) di un elemento da una fonte specificata è il rapporto tra la massa media per atomo dell'elemento e 1/12 della massa di un atomo di 12C."
I pesi dati nella tavola periodica sono calcolati in questo modo e sono dati come massa atomica relativa.
Qual è la differenza tra numero atomico e peso atomico?
• Il numero atomico di un elemento è il numero di protoni che ha nel nucleo. Il peso atomico è il peso medio calcolato considerando tutte le masse degli isotopi.
• Il numero di protoni e neutroni contribuisce in larga misura al peso atomico. (Questo perché la massa di un elettrone è molto piccola rispetto a un protone oa un neutrone).
• Gli elementi nella tavola periodica sono disposti in base al numero atomico crescente, non al peso atomico, ma spesso l'aumento del peso atomico può essere visto anche tra gli elementi consecutivi quando sono disposti in base al loro numero atomico.
