La differenza fondamentale tra iodometria e iodimetria è che possiamo usare la iodometria per quantificare gli agenti ossidanti, mentre possiamo usare la iodimetria per quantificare gli agenti riducenti.
Iodometria e iodimetria sono due metodi di titolazione comuni utili in chimica analitica. La base di questi due tipi di titolazioni è la riduzione dell'ossidazione e possiamo utilizzarla per determinare quantitativamente le specie redox. La base della titolazione è una reazione tra l'analita e un reagente standard noto come titolante. Possiamo determinare la quantità dell'analita se conosciamo la reazione, la stechiometria e il volume/massa del titolante necessario per reagire completamente con l'analita. Inoltre, possiamo usare lo iodio per queste titolazioni redox grazie alla sua capacità di reagire velocemente con molte specie. Reversibilità di iodio/ioduro, la reazione è anche un vantaggio quando vengono utilizzati nelle reazioni iodometriche.
Cos'è la iodometria?
In iodometria, gli ioduri reagiscono con un altro agente ossidante in un mezzo acido o neutro. Quando ha luogo questa reazione, lo ioduro (aggiungiamo ioduro sotto forma di KI) si ossida a iodio e le altre specie subiranno una riduzione da ioduro. Quindi possiamo titolare lo iodio rilasciato con un' altra specie. Questa specie di titolazione è una soluzione standard di un agente riducente, che è in grado di ridurre lo iodio in forma di ioduro. Di solito, utilizziamo una soluzione di tiosolfato standard per questo. Ad esempio, se vogliamo quantificare la quantità di cloro disciolto in una miscela, ecco il metodo per effettuare una titolazione iodometrica.
In primo luogo, dovremmo prelevare una quantità nota di volume dalla miscela (in cui il cloro è disciolto) in un pallone da titolazione. Quindi possiamo titolarlo con una soluzione nota di KI e possiamo trovare il volume consumato.
Segue la reazione redox nel pallone di reazione;
Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I 2
Figura 01: Il cambiamento di colore nella iodometria
Dovremmo quindi effettuare un' altra titolazione con la stessa miscela per determinare la quantità di iodio rilasciata. Per questo, possiamo titolare la miscela con una soluzione standard di tiosolfato. Dobbiamo aggiungere l'amido come indicatore, per determinare il punto finale di questa reazione. Con iodio e amido nella miscela, apparirà di colore blu scuro, ma alla fine quando tutto lo iodio sarà finito, il colore scuro scomparirà.
I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I –
Da queste due titolazioni, possiamo determinare la quantità di Cl2.
Cos'è la iodimetria?
In iodimetria, utilizza iodio libero per essere titolato con un agente riducente. Pertanto, lo iodio si riduce a ioduro e lo iodio ossida altre specie.
Figura 02: Esecuzione di una titolazione
Dato che non possiamo preparare facilmente una soluzione di iodio libera, dobbiamo mescolare lo iodio con lo ioduro di potassio e la soluzione di KI3 per preparare la soluzione richiesta. E una soluzione standard di questo viene utilizzata per le titolazioni iodometriche.
KI+I2 → KI3
La seguente reazione ha luogo durante la titolazione. Possiamo usare l'amido anche come indicatore per le titolazioni iodometriche.
I2 + agente riducente → 2 I–
Qual è la differenza tra iodometria e iodimetria?
La iodometria è l'analisi quantitativa di una soluzione di un agente ossidante aggiungendo uno ioduro che reagisce per formare iodio, che viene poi titolato mentre la iodimetria è un'analisi volumetrica che prevede o la titolazione con una soluzione standardizzata di iodio, o il rilascio da una sostanza in esame di iodio in forma solubile, in modo da poterne determinare la concentrazione per titolazione. Questa è una differenza tra iodometria e iodimetria.
Inoltre, un' altra differenza tra iodometria e iodimetria è che, in iodometria, gli ioduri reagiscono con un altro agente ossidante in un mezzo acido o neutro mentre in iodimetria, utilizza iodio libero per subire la titolazione con un agente riducente.
L'infografica qui sotto presenta la differenza tra iodometria e iodimetria in forma tabellare.
Riepilogo – Iodometria vs Iodimetria
Anche se i due termini iodometria e iodimetria suonano simili, sono due tecniche diverse che usiamo in chimica analitica. Il differenza fondamentale tra iodometria e iodimetria è che possiamo usare la iodometria per quantificare gli agenti ossidanti, mentre possiamo usare la iodimetria per quantificare gli agenti riducenti.
