La differenza fondamentale tra peso atomico e numero di massa è che il peso atomico è la massa media calcolata considerando tutti gli isotopi mentre il numero di massa è la massa di un isotopo specifico.
Possiamo caratterizzare gli atomi in base ai loro numeri atomici e numeri di massa. Nella tavola periodica gli atomi sono disposti secondo il loro numero atomico. Il numero di massa di un elemento è correlato alla sua massa. Tuttavia, non fornisce la massa esatta dell'atomo. Il peso atomico è un altro modo per esprimere il peso degli atomi, ma è diverso dalla massa atomica. Tuttavia, è importante identificare il significato di queste terminologie separatamente, perché possono fare grandi differenze nelle misurazioni se le usiamo in modo intercambiabile.
Cos'è il peso atomico?
Gli atomi contengono principalmente protoni, neutroni ed elettroni. La massa atomica è semplicemente la massa di un atomo. La maggior parte degli atomi nella tavola periodica ha due o più isotopi. Gli isotopi differiscono tra loro per avere un diverso numero di neutroni anche se hanno la stessa quantità di protoni ed elettroni. Poiché la loro quantità di neutroni è diversa, ogni isotopo ha una massa atomica diversa. Il peso atomico è il peso medio che calcoliamo considerando tutte le masse degli isotopi. Ogni isotopo è presente nell'ambiente, in percentuali diverse. Quando si calcola il peso atomico, dobbiamo considerare sia la massa degli isotopi che le loro abbondanze relative.
Figura 01: Peso atomico standard del rame
Inoltre, le masse degli atomi sono estremamente piccole, quindi non possiamo esprimerle in normali unità di massa come grammi o chilogrammi. I pesi indicati nella tavola periodica sono calcolati come sopra e sono dati come massa atomica relativa.
Tuttavia, la definizione IUPAC per il peso atomico è la seguente:
"Un peso atomico (massa atomica relativa) di un elemento da una fonte specificata è il rapporto tra la massa media per atomo dell'elemento e 1/12 della massa di un atomo di 12C."
La massa dell'isotopo più abbondante contribuisce maggiormente al peso atomico. Ad esempio, l'abbondanza naturale di Cl-35 è del 75,76%, mentre l'abbondanza di Cl-37 è del 24,24%. Il peso atomico del cloro è 35,453 (amu), che è più vicino alla massa dell'isotopo Cl-35.
Cos'è il numero di massa?
Il numero di massa è il numero totale di neutroni e protoni nel nucleo di un atomo. Di solito chiamiamo nucleoni la raccolta di neutroni e protoni. Pertanto, possiamo definire il numero di massa anche come il numero di nucleoni nel nucleo di un atomo.
Normalmente, indichiamo questo valore nell'angolo superiore sinistro dell'elemento (come apice) come un valore intero. Isotopi diversi hanno numeri di massa diversi perché i loro neutroni variano. Pertanto, il numero di massa di un elemento fornisce la massa dell'elemento in numeri interi. La differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un elemento dà il numero dei suoi neutroni.
Qual è la differenza tra peso atomico e numero di massa?
La differenza chiave tra peso atomico e numero di massa è che il peso atomico è la massa media calcolata considerando tutti gli isotopi mentre il numero di massa fornisce la massa dell'isotopo specifico. Il più delle volte, il numero di massa è considerevolmente diverso dal peso atomico. Ad esempio, il bromo ha due isotopi. Il numero di massa di un isotopo è 79, mentre il numero di massa dell' altro isotopo è 81. Inoltre, il peso atomico del bromo è 79,904, che è diverso da entrambe le masse degli isotopi.
Riepilogo – Peso atomico vs numero di massa
Il peso atomico e il numero di massa sono due concetti diversi in chimica. Il differenza fondamentale tra peso atomico e numero di massa è quello il peso atomico è la massa media calcolata considerando tutti gli isotopi mentre il numero di massa fornisce la massa dell'isotopo specifico.
