Sistemi adiabatici vs isolati
Un processo adiabatico è un processo in cui il trasferimento di calore netto al gas di lavoro è zero. Un sistema isolato è un sistema completamente isolato dall'ambiente circostante. In termodinamica, i processi adiabatici ei sistemi isolati sono molto importanti. Una buona comprensione di questi due argomenti combinati con altri termini coinvolti è necessaria per comprendere i concetti sia della termodinamica classica che statistica. Incontriamo processi adiabatici e sistemi isolati, che sono quasi perfetti nella nostra vita quotidiana. In questo articolo, discuteremo cosa sono il sistema isolato e il processo adiabatico, le loro definizioni, gli altri termini coinvolti con questi due, le somiglianze di sistemi isolati e processi adiabatici, alcuni esempi di questi due e infine la differenza tra sistemi isolati e processi adiabatici.
Cos'è un sistema isolato?
Un sistema isolato è un sistema in cui non è possibile alcun trasferimento di materia o energia con l'ambiente circostante. Questo è un concetto molto importante in termodinamica. La quantità totale di materia ed energia di un sistema isolato viene conservata. Ci sono altri tre sistemi in termodinamica. Un sistema chiuso è un sistema in cui è possibile il trasferimento di energia con l'ambiente circostante, ma non è possibile il trasferimento di materia. Un sistema aperto è un sistema in cui sia l'energia che la materia possono essere trasferite con l'ambiente circostante. Il thermos è il miglior esempio che si trova nella nostra vita quotidiana di un sistema isolato. Anche se l'ambiente circostante non è definito, l'universo è considerato un sistema isolato. Pertanto, per qualsiasi sistema, l'ambiente circostante è uguale al sistema rimosso dall'universo. Supponiamo che ci sia un sistema isolato, che funziona sull'ambiente circostante. Poiché non è possibile alcuno scambio di energia tra il sistema e l'ambiente circostante, il processo deve essere un processo adiabatico. Si può notare che tutti i sistemi isolati sono adiabatici.
Cos'è un processo adiabatico?
Un processo adiabatico è un processo in cui non viene trasferito calore tra il sistema e l'ambiente circostante. I processi adiabatici possono verificarsi principalmente in due modi. Il primo metodo consiste nell'avere un sistema isolato di cui il volume può essere variato. Qualsiasi processo che si verifica in tali condizioni è un processo adiabatico. Il secondo metodo consiste nel lavorare sul sistema in un intervallo di tempo trascurabile. In questo modo non è possibile alcun trasferimento di calore tra il sistema e l'ambiente circostante. La compressione di una pompa a gas utilizzata per riempire i tubi è un buon esempio di processo adiabatico. Anche la libera espansione di un gas è un processo adiabatico. I processi adiabatici sono anche conosciuti come processi isocalorici.
Qual è la differenza tra processo adiabatico e sistema isolato?
• Sono consentiti solo i processi adiabatici per i sistemi isolati, ma non tutti i processi adiabatici vengono eseguiti su sistemi isolati.
• Il processo adiabatico è definito come una sequenza di stati del sistema, mentre il sistema isolato è un tipo di sistema.
• I processi adiabatici possono verificarsi anche in sistemi chiusi.
