Differenza tra elettroliti forti e deboli

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

Elettroliti forti vs deboli

Tutti i composti possono essere classificati in due gruppi, come elettroliti e non elettroliti in base alla loro capacità di produrre ioni e, quindi, in grado di condurre elettricità. Il processo di far passare una corrente attraverso una soluzione elettrolitica e, quindi, costringere gli ioni positivi e negativi a muoversi verso i rispettivi elettrodi è chiamato "elettrolisi". Questo processo viene eseguito in una cella elettrolitica. Questo concetto è utilizzato nella placcatura dei metalli, nell'isolamento di elementi o gas allo stato solido, nelle batterie, nelle celle a combustibile, ecc.

Gli elettroliti sono presenti anche nel nostro corpo. Sono necessari per mantenere l'equilibrio all'interno delle cellule e dei fluidi sanguigni in un corpo sano. L'equilibrio elettrolitico è fondamentale per mantenere l'equilibrio osmotico, da cui la pressione sanguigna all'interno del corpo. Na⁺, K⁺, Ca²⁺ sono importanti nella trasmissione degli impulsi nervosi e nelle contrazioni muscolari. L'omeostasi degli elettroliti è controllata da vari ormoni nel corpo. Ad esempio, l'aldosterone controlla la quantità di Na⁺ . La calcitonina e gli ormoni parathormon svolgono un ruolo nel mantenimento dell'equilibrio Ca²⁺ e PO₄^3-. I livelli di elettroliti nel sangue vengono misurati per identificare determinati squilibri elettrolitici. Per lo più, i livelli di Na⁺ e K⁺ nel sangue e nelle urine vengono misurati per controllare il malfunzionamento dei reni, ecc. Il normale Na ^{+ Il livello di} nel sangue è 135 – 145 mmol/L e il livello normale di K⁺ è 3,5 – 5,0 mmol/L. Livelli estremi di elettroliti nel corpo possono essere fatali. Gli elettroliti sono importanti anche nei corpi vegetali. Ad esempio, i meccanismi di apertura e chiusura degli stomi da parte delle cellule di guardia sono controllati da elettroliti (K^+).

Gli elettroliti sono sostanze che producono ioni. Questi composti possono produrre ioni quando sono allo stato fuso o quando sono disciolti in un solvente (acqua). A causa degli ioni, gli elettroliti possono condurre l'elettricità. A volte possono esserci elettroliti allo stato solido. Inoltre, alcuni gas come l'anidride carbonica producono ioni (idrogeno e ioni bicarbonato) quando vengono disciolti in acqua. Esistono due tipi di elettroliti, elettroliti forti ed elettroliti deboli.

Elettroliti forti

Gli elettroliti forti producono prontamente ioni quando sono solubili. Si dissociano completamente per produrre ioni in una soluzione. Ad esempio, i composti ionici sono elettroliti forti. Cloruro di sodio fuso o soluzioni acquose di NaCl si sono completamente dissociate negli ioni Na⁺ e Cl^{–; quindi, sono buoni conduttori di elettricità. Anche gli acidi e le basi forti sono buoni elettroliti.}

Elettroliti deboli

Gli elettroliti deboli producono pochi ioni quando sono solubili in acqua. Si dissociano parzialmente e producono pochi ioni. In una soluzione di elettroliti deboli, ci saranno ioni dissociati così come le molecole neutre della sostanza. Pertanto, la corrente condotta da tale soluzione è molto bassa rispetto a una soluzione elettrolitica forte. Ad esempio, gli acidi deboli come l'acido acetico e le basi deboli sono elettroliti deboli.

Qual è la differenza tra elettroliti forti ed elettroliti deboli?

• Gli elettroliti forti si dissolvono facilmente in acqua, ma gli elettroliti deboli non si dissolvono facilmente.

• Gli elettroliti forti si dissociano o si ionizzano completamente in una soluzione, mentre un elettrolita debole si dissocia o si ionizza parzialmente.

• Gli elettroliti forti conducono l'elettricità in modo molto efficiente a causa di un gran numero di ioni nel mezzo, ma gli elettroliti deboli conducono solo una piccola corrente.