La differenza fondamentale tra elettroliti e non elettroliti è che gli elettroliti possono produrre ioni quando vengono disciolti in acqua, mentre i non elettroliti non possono produrre ioni.
Possiamo classificare tutti i composti in due gruppi come elettroliti e non elettroliti a seconda della loro capacità di produrre ioni e condurre elettricità. Il processo di passaggio di una corrente attraverso una soluzione elettrolitica e di forzare gli ioni positivi e negativi a muoversi verso i rispettivi elettrodi è chiamato "elettrolisi". Tuttavia, i non elettroliti non possono prendere parte ai processi di elettrolisi.
Cosa sono gli elettroliti?
Gli elettroliti sono sostanze che producono ioni. Questi composti possono produrre ioni quando sono allo stadio fuso o quando sono disciolti in un solvente (acqua). A causa degli ioni, gli elettroliti possono condurre l'elettricità. Ci sono anche elettroliti allo stato solido. Inoltre, alcuni gas come l'anidride carbonica producono ioni (idrogeno e bicarbonato) quando si dissolve in acqua.
Ci sono due tipi di elettroliti: elettroliti forti ed elettroliti deboli. Gli elettroliti forti producono prontamente ioni quando sono solubili. Ad esempio, i composti ionici sono elettroliti forti. Le soluzioni di cloruro di sodio fuso o acquose di NaCl subiscono una dissociazione completa (in ioni Na+ e Cl–); quindi sono buoni conduttori di elettricità. Anche gli acidi e le basi forti sono buoni elettroliti. Elettroliti deboli producono pochi ioni quando sono solubili in acqua. Inoltre, gli acidi deboli come l'acido acetico e le basi deboli sono elettroliti deboli.
Figura 01: Alcuni elettroliti a confronto
Elettroliti nel corpo
Gli elettroliti sono presenti anche nel nostro corpo. Ne abbiamo bisogno per mantenere l'equilibrio all'interno delle cellule e dei fluidi sanguigni in un corpo sano. L'equilibrio elettrolitico è fondamentale per mantenere l'equilibrio osmotico e la pressione sanguigna all'interno del corpo. Na+, K+ e Ca2+ sono importanti nella trasmissione degli impulsi nervosi e nelle contrazioni muscolari.
Vari ormoni nel corpo controllano l'omeostasi degli elettroliti. Ad esempio, l'aldosterone controlla la quantità di Na+. La calcitonina e gli ormoni paratormone svolgono un ruolo nel mantenimento dell'equilibrio Ca2+ e PO43-. Possiamo misurare i livelli di elettroliti nel sangue per identificare determinati squilibri elettrolitici. Per lo più, i livelli di Na+ e K+ nelle misurazioni del sangue e delle urine sono importanti per controllare il malfunzionamento dei reni. Il livello normale di Na+ nel sangue è 135 – 145 mmol/L mentre il livello normale di K+ è 3,5 – 5,0 mmol/L. Livelli estremi di elettroliti nel corpo possono essere fatali. Gli elettroliti sono importanti anche nei corpi vegetali. Ad esempio, gli elettroliti (K+) controllano i meccanismi di apertura e chiusura degli stomi mediante cellule di guardia.
Cosa sono i nonelettroliti?
I composti che non vengono scissi in ioni positivi e negativi quando li dissolviamo nei solventi non sono elettroliti. Anche lo stadio fuso di questi composti non genera ioni. L'assenza di ioni nel mezzo li rende non conduttivi. Per lo più, i composti con legami covalenti non polari/composti organici appartengono a questo gruppo. Ad esempio, saccarosio, glucosio, etano, ecc.
Qual è la differenza tra elettroliti e non elettroliti?
La differenza fondamentale tra elettroliti e non elettroliti è che gli elettroliti possono produrre ioni quando vengono disciolti in acqua mentre i non elettroliti non possono produrre ioni. I composti ionici e alcuni composti con legami polari possono essere elettroliti. I composti con legami non polari sono per lo più non elettroliti. Inoltre, gli elettroliti nelle soluzioni possono condurre elettricità contrariamente ai non elettroliti.
Riepilogo – Elettroliti vs non elettroliti
Tutti i composti che conosciamo sono elettroliti o non elettroliti. La differenza fondamentale tra elettroliti e non elettroliti è che gli elettroliti possono produrre ioni quando vengono disciolti in acqua, ma i non elettroliti non possono produrre ioni.
