Ammina vs aminoacido
Le ammine e gli amminoacidi sono composti contenenti azoto.
Ammina
Le ammine possono essere considerate come derivati organici dell'ammoniaca. Le ammine hanno l'azoto legato a un carbonio. Le ammine possono essere classificate come ammine primarie, secondarie e terziarie. Questa classificazione si basa sul numero di gruppi organici che sono attaccati all'atomo di azoto. Quindi, l'ammina primaria ha un gruppo R attaccato all'azoto; le ammine secondarie hanno due gruppi R e le ammine terziarie hanno tre gruppi R. Normalmente, nella nomenclatura, le ammine primarie sono denominate alchilammine. Ci sono aril ammine come l'anilina e ci sono anche ammine eterocicliche. Importanti ammine eterocicliche hanno nomi comuni come pirrolo, pirazolo, imidazolo, indolo, ecc. Le ammine hanno una forma bipiramidale trigonale attorno all'atomo di azoto. L'angolo di legame CNC della trimetilammina è 108,7, che è vicino all'angolo di legame HCH del metano. Pertanto, l'atomo di azoto dell'ammina è considerato sp3 ibridato. Quindi anche la coppia di elettroni non condivisi nell'azoto si trova in un orbitale ibridato sp3. Questa coppia di elettroni non condivisi è principalmente coinvolta nelle reazioni delle ammine. Le ammine sono moderatamente polari. I loro punti di ebollizione sono superiori ai corrispondenti alcani a causa della capacità di creare interazioni polari. Tuttavia, i loro punti di ebollizione sono inferiori agli alcoli corrispondenti. Le molecole di ammina primaria e secondaria possono formare forti legami idrogeno tra loro e con l'acqua, ma le molecole di ammina terziaria possono formare legami idrogeno solo con l'acqua o qualsiasi altro solvente idrossilico (non possono formare legami idrogeno tra di loro). Pertanto, le ammine terziarie hanno un punto di ebollizione inferiore rispetto alle molecole di ammine primarie o secondarie. Le ammine sono basi relativamente deboli. Sebbene siano basi più forti dell'acqua, rispetto agli ioni alcossido o agli ioni idrossido, sono molto più deboli. Quando le ammine agiscono come basi e reagiscono con gli acidi, formano sali di amminio, che sono caricati positivamente. Le ammine possono anche formare sali di ammonio quaternario quando l'azoto è attaccato a quattro gruppi e quindi si caricano positivamente.
Aminoacido
L'amminoacido è una molecola semplice formata con C, H, O, N e può essere S. Ha la seguente struttura generale.
Ci sono circa 20 aminoacidi comuni. Tutti gli amminoacidi hanno un gruppo –COOH, -NH2 e un gruppo –H legato ad un carbonio. Il carbonio è un carbonio chirale e gli alfa aminoacidi sono i più importanti nel mondo biologico. Gli aminoacidi D non si trovano nelle proteine e non fanno parte del metabolismo degli organismi superiori. Tuttavia, molti sono importanti nella struttura e nel metabolismo delle forme di vita inferiori. Oltre agli amminoacidi comuni, esistono numerosi amminoacidi non derivati da proteine, molti dei quali sono intermedi metabolici o parti di biomolecole non proteiche (ornitina, citrullina). Il gruppo R differisce da amminoacido ad amminoacido. L'amminoacido più semplice con il gruppo R H è la glicina. Secondo il gruppo R, gli amminoacidi possono essere classificati in alifatici, aromatici, non polari, polari, caricati positivamente, caricati negativamente o privi di carica polare, ecc. Gli amminoacidi sono presenti come ioni zwitter nel pH fisiologico 7,4. Gli amminoacidi sono i mattoni delle proteine.
Qual è la differenza tra ammina e amminoacido?
• Le ammine possono essere primarie, secondarie o terziarie. Negli amminoacidi si può vedere il gruppo amminico primario.
• Gli amminoacidi hanno un gruppo carbossilico che gli conferisce proprietà acide rispetto alle ammine.
