Amine vs Amide
Ammine e ammidi sono entrambi composti organici azotati. Sebbene suonino simili, la loro struttura e le loro proprietà sono molto diverse.
Ammina
Le ammine possono essere considerate come derivati organici dell'ammoniaca. Le ammine hanno l'azoto legato a un carbonio. Le ammine possono essere classificate come ammine primarie, secondarie e terziarie. Questa classificazione si basa sul numero di gruppi organici che sono attaccati all'atomo di azoto. Quindi, l'ammina primaria ha un gruppo R attaccato all'azoto; le ammine secondarie hanno due gruppi R e le ammine terziarie hanno tre gruppi R. Normalmente, nella nomenclatura, le ammine primarie sono denominate alchilammine. Ci sono aril ammine come l'anilina e ci sono ammine eterocicliche. Importanti ammine eterocicliche hanno nomi comuni come pirrolo, pirazolo, imidazolo, indolo, ecc. Le ammine hanno una forma bipiramidale trigonale attorno all'atomo di azoto. L'angolo di legame CNC della trimetilammina è 108,7, che è vicino all'angolo di legame HCH del metano. Pertanto, l'atomo di azoto dell'ammina è considerato sp3 ibridato. Quindi anche la coppia di elettroni non condivisi nell'azoto si trova in un orbitale ibridato sp3. Questa coppia di elettroni non condivisi è principalmente coinvolta nelle reazioni delle ammine. Le ammine sono moderatamente polari. I loro punti di ebollizione sono superiori ai corrispondenti alcani, a causa della capacità di creare interazioni polari. Ma i loro punti di ebollizione sono inferiori agli alcoli corrispondenti. Le molecole di ammina primaria e secondaria possono formare forti legami idrogeno tra loro e con l'acqua. Ma le molecole di ammina terziaria possono formare legami idrogeno solo con l'acqua o qualsiasi altro solvente idrossilico (non possono formare legami idrogeno tra di loro). Pertanto, le ammine terziarie hanno un punto di ebollizione inferiore rispetto alle molecole di ammine primarie o secondarie. Le ammine sono basi relativamente deboli. Sebbene siano basi più forti dell'acqua, rispetto agli ioni alcossido o agli ioni idrossido, sono molto più deboli. Quando le ammine agiscono come basi e reagiscono con gli acidi, formano sali di amminio, che sono caricati positivamente. Le ammine possono anche formare sali di ammonio quaternario quando l'azoto è attaccato a quattro gruppi e quindi si caricano positivamente.
In mezzo
L'ammide è un derivato dell'acido carbossilico. Pertanto, hanno un carbonio carbonilico con un gruppo R attaccato. E c'è un gruppo –NH2 che è direttamente attaccato al carbonio carbonilico. Le ammidi senza sostituenti sull'azoto sono denominate aggiungendo –ammide alla fine del nome comune dell'acido in questione. Se ci sono gruppi alchilici attaccati all'atomo di azoto, allora questi gruppi sono chiamati sostituenti. Le ammidi senza o con un sostituente sull'azoto sono in grado di formare legami idrogeno tra loro; quindi, i punti di fusione e di ebollizione di tali ammidi sono più elevati. Molecole con ammidi N, N-disostituite non possono formare legami idrogeno tra loro e di conseguenza hanno punti di fusione e di ebollizione inferiori.
Qual è la differenza tra ammina e ammide?
• Nelle ammidi, l'azoto è legato a un carbonio carbonilico, mentre nelle ammine, l'azoto è legato direttamente ad almeno un gruppo alchilico/arilico.
• Quando si nominano le ammidi, il suffisso –ammide viene utilizzato dopo il nome del genitore. Ma nella nomenclatura delle ammine il suffisso –amine o il prefisso – amino può essere usato con i nomi dei loro genitori.
• Le ammidi sono meno basiche delle ammine. Le ammidi sono stabilizzate per risonanza e, a causa dell'effetto induttivo, diventano meno basiche.
