Solubilità vs Dissoluzione
Entrambi questi termini vanno di pari passo e si riferiscono allo stesso scenario chimico con due diversi punti di vista nella definizione. Come sfondo del concetto, è importante prima comprendere le tre componenti di base coinvolte qui; vale a dire soluto, solvente e soluzione. Il soluto è il composto che si scioglie nel solvente. Il solvente è generalmente un liquido che viene utilizzato per sciogliere il soluto. La soluzione è indicata come la miscela che risulta dalla dissoluzione del soluto nel solvente. I soluti possono essere solidi, liquidi o gassosi, e anche se i solventi sono generalmente liquidi possono esserci anche solventi solidi e gassosi. Per esempio. Una lega metallica può essere considerata come una soluzione solida in cui un soluto solido viene miscelato con un solvente solido. La "solubilità" è una proprietà caratteristica del soluto e la "dissoluzione" è il processo in cui un soluto si dissolve in un solvente per ottenere una soluzione. Pertanto, per definizione, la solubilità è un fattore termodinamico e la dissoluzione è un fattore cinetico.
Solubilità
La solubilità è una proprietà di un soluto che decide fino a che punto il soluto si dissolverebbe in un solvente per formare una particolare soluzione. Le caratteristiche chimiche e fisiche del soluto giocano un ruolo importante nel decidere i suoi livelli di solubilità. Quando ci riferiamo alla concentrazione di una soluzione ci riferiamo al livello di solubilità di un particolare soluto nel solvente. C'è un limite alla quantità di soluti che un particolare solvente può contenere in una soluzione, nella fase di soluzione. Oltre questo limite se i soluti venissero ulteriormente disciolti inizierebbero a precipitare sul fondo. L'equilibrio dinamico tra questi due stati definisce l'entità della solubilità. Pertanto, la solubilità si verifica quando la velocità di dissoluzione è uguale alla velocità di precipitazione. La solubilità può essere quantificata e trasporta l'unità mol/kg.
Generalmente seguiamo una regola pratica nella solubilità nota come "come dissolve come". Questa idea suggerisce che i composti polari hanno una maggiore tendenza a dissolversi in solventi polari e viceversa. Quando un soluto è completamente solubile, diciamo che è miscibile. Questo è più spesso vero per il caso di due liquidi (quando un liquido viene miscelato in un altro liquido). Quando la solubilità è bassa, diciamo che il composto è poco solubile o insolubile. La solubilità di una sostanza in un' altra dipende dall'entità delle forze intermolecolari tra le molecole di soluto e solvente e vari fattori fisici e termodinamici influenzano l'entità della solubilità. Per esempio. temperatura, pressione, polarità del solvente, eccesso o carenza di uno ione comune in soluzione ecc. Generalmente quando la temperatura è elevata la solubilità di un particolare soluto è maggiore rispetto a quando è più freddo. A volte, la dissoluzione potrebbe verificarsi a causa di una reazione chimica e non per la pura solubilità del soluto. Questo non deve essere confuso con la solubilità. Quando un soluto è puramente solubile, si dovrebbe essere in grado di ottenere nuovamente il soluto dopo l'evaporazione del solvente.
Dissoluzione
La dissoluzione è il processo in cui un soluto si dissolve in un solvente per formare una soluzione. Pertanto, questo ha un effetto cinetico. La dissoluzione può avvenire a velocità diverse e talvolta affinché un soluto si dissolva completamente in un solvente potrebbe richiedere un certo periodo di tempo. Durante il processo di dissoluzione, l'integrità strutturale del soluto viene scomposta in singoli componenti, molecole o atomi e il risultato della dissoluzione è indicato come solubilità. Anche la dissoluzione è governata da principi fisici simili a quelli della solubilità, ma la dissoluzione stessa è un processo cinetico. I composti ionici possono essere facilmente disciolti in acqua e, come accennato in precedenza, anche il principio "simile si dissolve come" può essere contato qui. Il tasso di scioglimento dipende da vari fattori; miscelazione meccanica, natura del solvente e del soluto, massa del materiale disciolto, temperatura ecc. La dissoluzione può essere quantificata dall'unità mol/s.
Qual è la differenza tra solubilità e dissoluzione?
• La dissoluzione è il processo in cui un soluto si dissolve in un solvente per formare una soluzione, mentre la solubilità è il risultato della dissoluzione.
• La solubilità è un'entità termodinamica mentre la dissoluzione è cinetica.
• La solubilità si misura in mol/kg e la dissoluzione in mol/s.
