Differenza chiave: acidità vs basicità
L'acidità e la basicità dei composti sono indicazioni del pH. L'acidità di un mezzo è causata da composti acidi, che possono rilasciare ioni idrogeno (H+), risultando in un pH basso in quel mezzo. La basicità di un mezzo è causata da composti basici, che possono rilasciare ioni idrossido (OH–), determinando un pH elevato in quel mezzo. Il differenza fondamentale tra acidità e basicità è quello l'acidità provoca un pH basso mentre la basicità provoca un pH elevato in un mezzo acquoso.
Cos'è l'acidità?
L'acidità è il livello di acido nelle sostanze. La concentrazione di ioni idrogeno (H+) è il parametro principale utilizzato per identificare l'acidità. La concentrazione di ioni idrogeno è espressa come valore di pH. Il pH è il logaritmo negativo della concentrazione di ioni idrogeno. Quindi, maggiore è la concentrazione di ioni idrogeno, abbassa il pH. Un valore di pH basso indica una maggiore acidità.
Secondo l'acidità delle sostanze, ci sono due tipi di acidi come acidi forti e acidi deboli. Gli acidi forti causano un livello di acidità più elevato nel mezzo acquoso mentre gli acidi deboli determinano una bassa acidità. Gli acidi forti possono dissociarsi completamente in ioni, liberando tutti i possibili ioni idrogeno (H+). Al contrario, un acido debole si dissocia parzialmente, rilasciando solo alcuni ioni idrogeno. Gli acidi possono anche essere classificati come acidi monoprotici e acidi poliprotici; gli acidi monoprotici rilasciano uno ione idrogeno per molecola mentre gli acidi poliprotici rilasciano più ioni idrogeno per molecola.
L'acidità degli acidi è determinata dal pKa dell'acido. pKa è il logaritmo negativo di Ka. Ka è la costante di dissociazione acida di una soluzione. È una misura quantitativa della forza di un acido in una soluzione (o acidità). Abbassare il pKa, più forte è l'acido. Maggiore è il pKa, più debole è l'acido.
Figura 01: Il succo di limone ha un'elevata acidità
L'andamento periodico dell'acidità degli elementi chimici dipende fondamentalmente dai loro valori di elettronegatività. L'elettronegatività degli elementi chimici aumenta da sinistra a destra di un periodo. Se l'elettronegatività di un atomo è maggiore, può stabilizzare un atomo negativo su di esso molto facilmente perché ha una maggiore affinità per gli elettroni. Pertanto, gli ioni idrogeno associati agli atomi elettronegativi elevati vengono facilmente rilasciati rispetto agli atomi elettronegativi bassi, con conseguente maggiore acidità. Quando si scende di un gruppo nella tavola periodica, l'acidità aumenta. Questo perché la dimensione degli atomi aumenta lungo il gruppo. I grandi atomi possono stabilizzare le cariche negative su di essi (mediante la distribuzione della carica); quindi uno ione idrogeno associato a un grande atomo può essere facilmente rilasciato.
Cos'è Basicity?
La base di una sostanza è il numero di atomi di idrogeno sostituibili con una base in un particolare acido. In altre parole, la basicità di un composto è il numero di ioni idrogeno che possono reagire completamente con gli ioni idrossido rilasciati da una base.
Figura 02: Struttura chimica dello ione idrossido
I fattori che possono influenzare la basicità di un composto sono elencati di seguito.
- Elettronegatività
- Raggio atomico
- Addebiti formali
L'elettronegatività di un atomo si riferisce alla sua affinità per gli elettroni. Un atomo con un'elevata elettronegatività può attrarre elettroni rispetto agli atomi a bassa elettronegatività. Maggiore è l'elettronegatività, minore è la basicità. Per rilasciare lo ione idrossido, gli elettroni di legame tra l'atomo di ossigeno e il resto della molecola devono essere completamente attratti dall'atomo di ossigeno (l'atomo di ossigeno nel gruppo idrossido dovrebbe essere più elettronegativo dell' altro atomo a cui è legato). Es: se la basicità di ROH è alta, l'elettronegatività di R è minore di quella dell'atomo di ossigeno.
Figura 03: I saponi sono basi deboli formate dalla reazione degli acidi grassi con idrossido di sodio o idrossido di potassio.
Il raggio atomico è un altro fattore che influenza la basicità di un composto. Se il raggio atomico è piccolo, la densità elettronica di quell'atomo è alta. Quindi, lo ione idrossido può essere facilmente rilasciato. Allora la basicità di quel composto è relativamente alta.
Le accuse formali sono generalmente cariche positive o negative. Una carica formale positiva indica una densità elettronica inferiore. Quindi, gli elettroni di legame non possono essere completamente attratti dallo ione idrossido. Quindi non può essere rilasciato facilmente (lo ione idrossido), indicando una basicità inferiore. Al contrario, una carica formale negativa provoca una maggiore basicità.
Qual è la differenza tra acidità e basicità?
Acidità vs basicità |
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| L'acidità è il livello di acido nelle sostanze. | La base si riferisce allo stato di essere una base, che può rilasciare ioni idrossido (OH-). |
| pH | |
| L'acidità provoca un pH basso nei mezzi acquosi. | La basicità provoca un pH elevato nei mezzi acquosi. |
| Ioni | |
| L'acidità indica un'elevata concentrazione di ioni idrogeno in un mezzo. | Basicity indica un'elevata concentrazione di ioni idrossido in un mezzo. |
| Trend periodici | |
| L'acidità aumenta da sinistra a destra un periodo e giù un gruppo. | La basicità diminuisce da sinistra a destra un punto e giù un gruppo. |
| Effetto dell'elettronegatività | |
| L'acidità è alta se l'elettronegatività (dell'atomo a cui è legato l'atomo di idrogeno) è alta. | La basicità è alta se l'elettronegatività (dell'atomo a cui è legato l'atomo di ossigeno dello ione idrossido) è bassa. |
Riepilogo – Acidità vs basicità
Acidità e basicità sono due termini fondamentali usati in chimica. L'acidità è causata da composti acidi. La basicità è causata da composti basici. Il differenza fondamentale tra acidità e basicità è quello l'acidità causa un pH basso mentre la basicità causa un pH alto in un mezzo acquoso.
