Differenza chiave: alcalinità e basicità
I due termini "alcalinità" e "basicità" sono piuttosto confusi. La maggior parte delle persone sa che c'è una differenza tra questi due parametri, ma solo pochi di loro sono in grado di definirla correttamente. La differenza fondamentale tra questi due termini è meglio spiegata nelle loro definizioni. La basicità è una misura che dipende direttamente dalla scala del pH e l'alcalinità è la quantità di acido necessaria per abbassare il pH in un valore di acido significativo; è anche nota come capacità tampone di un corpo idrico. In altre parole, il valore del pH delle soluzioni basiche varia da 7-14; dove le soluzioni con valori di pH elevati sono più basiche. Entrambi hanno diverse definizioni, ma l'idea generale è simile.
Cos'è l'alcalinità?
L'alcalinità è uno dei parametri più importanti nei corpi acquatici ed è molto essenziale per gli organismi acquatici. L'alcalinità misura la capacità dei corpi idrici di neutralizzare acidi e basi. In altre parole, è la capacità tampone di un corpo idrico di mantenere il valore del pH ad un valore abbastanza stabile. Acqua contenente bicarbonati (HCO3–), carbonati (CO32-) e idrossidi (OH–) sono un buon tampone; possono combinarsi con gli ioni H+ nell'acqua per aumentare il pH (diventa più basico) dell'acqua. Quando l'alcalinità è troppo bassa (la capacità tampone è bassa), qualsiasi acido aggiunto al corpo idrico abbassa il suo pH a un valore di acidità più alto.
Cos'è Basicity?
La basicità è una proprietà delle basi, misurata nella scala del pH. Le basi sono i composti contenenti pH superiore a 7; da pH=8 (meno basico) a pH=18 (più basico). La basicità di un composto può essere definita in tre modi diversi. Secondo la teoria di Arrhenius, le basi sono le sostanze che si dissociano in un mezzo acquoso producendo ioni OH–. Nella teoria di Bronsted-Lowry, gli accettori di protoni sono chiamati basi. Secondo la teoria di Lewis, un donatore di coppie di elettroni è chiamato base. La base è la ionizzazione della forza per produrre ioni OH–, la capacità di accettare protoni o la capacità di donare elettroni.
Thomas Martine Lowry – Bronsted–Lowry Theory
Qual è la differenza tra alcalinità e basicità?
Definizione di alcalinità e basicità:
Alcalinità: ci sono diverse definizioni.
L'alcalinità è la capacità di neutralizzazione degli acidi dei soluti in un campione di acqua misurata in milliequivalenti per litro.
La somma delle specie chimiche carbonate e non carbonate titolabili in un campione di acqua filtrata.
La capacità dell'acqua di neutralizzare una soluzione acida.
La capacità tamponante dell'acqua di mantenere un pH abbastanza stabile, senza alterarne il valore, quando viene aggiunto acido.
Basicità: vengono utilizzate tre teorie per definire l'acidità e la basicità.
Arrenhius: Le basi sono le specie che ionizzano per produrre OH– in acqua. La basicità aumenta man mano che si ionizzano di più, dando OH– in acqua.
Bronsted-Lowry: Gli accettori di protoni (H+) sono detti basi.
Lewis: i donatori di coppie di elettroni sono chiamati basi.
Fattori che influenzano l'alcalinità e la basicità:
Alcalinità: L'alcalinità non dipende dal valore del pH; i corpi idrici possono avere un valore di pH più basso (altamente acido) o più alto (di base) con un valore più alto di alcalinità. L'alcalinità è determinata da diversi fattori quali rocce, suolo, sali e alcune attività industriali (le acque reflue contenenti sapone e detersivi sono alcaline) dall'uomo. Ad esempio, le aree in cui il calcare (CaCO3) è significativamente disponibile possono avere più acqua alcalina.
Basicità: i fattori che influenzano la basicità di un composto variano a seconda della definizione della basicità. Ad esempio, la disponibilità di una coppia di elettroni di una base dipende da tre fattori.
Elettronegatività: CH3- > NH2- > HO- > F-
Quando si considerano gli atomi nella stessa riga nella tavola periodica, l'atomo più elettronegativo ha la basicità più alta.
Taglia: F- > Cl- > Br- > I-
Quando si considera una riga della tavola periodica, più grande è l'atomo, minore è la densità elettronica ed è meno elementare.
Risonanza: RO- >RCO2-
Le molecole con più strutture di risonanza sono meno basilari, poiché la minore disponibilità di elettroni rispetto a una carica negativa localizzata.
