La differenza chiave tra energia libera ed energia di attivazione è che l'energia libera è la quantità di energia disponibile per un sistema termodinamico per eseguire il lavoro termodinamico, mentre l'energia di attivazione di una reazione chimica è la barriera energetica che deve essere superata in per ottenere i prodotti dalla reazione.
Energia gratuita ed energia di attivazione sono due termini diversi che hanno anche applicazioni diverse. Il termine energia libera è usato per i sistemi termodinamici in chimica fisica, mentre il termine energia di attivazione è usato principalmente per le reazioni chimiche in biochimica.
Cos'è l'energia gratuita?
L'energia libera è la quantità di energia disponibile per un sistema termodinamico per eseguire il lavoro termodinamico. L'energia libera ha le dimensioni dell'energia. Il valore dell'energia libera di un sistema termodinamico è determinato dallo stato attuale del sistema, non dalla sua storia. Ci sono due tipi principali di energia libera spesso discussi in termodinamica: energia libera di Helmholtz e energia libera di Gibbs.
Helmholtz free energy è l'energia disponibile in un sistema termodinamico chiuso per eseguire il lavoro termodinamico a temperatura e volume costanti. Quindi, il valore negativo dell'energia di Helmholtz indica il lavoro massimo che un sistema termodinamico può svolgere mantenendo costante il suo volume. Per mantenere costante il volume, parte del lavoro termodinamico totale viene svolto come lavoro di confine (per mantenere il confine del sistema così com'è).
Gibbs free energy è l'energia disponibile in un sistema termodinamico chiuso per eseguire lavori termodinamici a temperatura e pressione costanti. Il volume del sistema può variare. L'energia libera è indicata da G.
Cos'è l'energia di attivazione?
L'energia di attivazione di una reazione chimica è la barriera energetica che deve essere superata per ottenere i prodotti della reazione. In altre parole, è l'energia minima necessaria affinché un reagente si converta in un prodotto. È sempre necessario fornire energia di attivazione per avviare una reazione chimica.
Indichiamo l'energia di attivazione come Ea o AE; lo misuriamo con l'unità kJ/mol. Inoltre, l'energia di attivazione è considerata come l'energia minima richiesta per formare l'intermedio con la più alta energia potenziale in una reazione chimica. Alcune reazioni chimiche hanno una lenta progressione e avvengono attraverso due o più passaggi. Qui, gli intermedi vengono formati e quindi riorganizzati per formare il prodotto finale. Pertanto, l'energia richiesta per avviare quella reazione è l'energia richiesta per formare l'intermedio con l'energia potenziale più alta.
Inoltre, i catalizzatori possono ridurre l'energia di attivazione. Pertanto, i catalizzatori vengono spesso utilizzati per superare la barriera energetica e far progredire la reazione chimica. Gli enzimi sono catalizzatori biologici che possono diminuire l'energia di attivazione della reazione che ha luogo nei tessuti.
Qual è la differenza tra l'energia gratuita e l'energia di attivazione?
Energia gratuita ed energia di attivazione sono due termini diversi che hanno anche applicazioni diverse. Il differenza fondamentale tra energia libera ed energia di attivazione è quello l'energia libera è la quantità di energia disponibile per un sistema termodinamico per eseguire il lavoro termodinamico, mentre l'energia di attivazione di una reazione chimica è la barriera energetica che deve essere superata per ottenere prodotti da la reazione.
Di seguito è riportato il riepilogo della differenza tra energia gratuita ed energia di attivazione in forma tabellare.
Riepilogo – Energia gratuita vs Energia di attivazione
Energia gratuita ed energia di attivazione sono due termini diversi che hanno applicazioni diverse. Il differenza fondamentale tra energia libera ed energia di attivazione è quello l'energia libera è la quantità di energia disponibile per un sistema termodinamico per eseguire il lavoro termodinamico, mentre l'energia di attivazione di una reazione chimica è la barriera energetica che deve essere superata per ottenere prodotti da la reazione.
