Peso formula vs peso molecolare
Gli atomi si uniscono e formano le molecole. Gli atomi possono unirsi in varie combinazioni per formare molecole e, per i nostri scopi di studio, abbiamo alcuni modi per indicare le molecole. Le formule molecolari sono di diversi tipi. Prima di parlare di peso formula o peso molecolare, è necessario sapere cosa sono una formula molecolare e una formula empirica. La formula molecolare è la formula che mostra tutti gli atomi in una molecola. Ad esempio, la formula molecolare del glucosio è C6H12O6 Quindi una molecola di glucosio contiene sei atomi di carbonio e ossigeno e dodici atomi di idrogeno. La formula empirica mostra il rapporto più semplice tra il numero di atomi in una molecola. Ad esempio, CH2O è la formula empirica del glucosio. Per alcune molecole come l'acqua (H2O), la formula empirica e la formula molecolare sono le stesse.
Che cos'è il peso della formula?
Il peso della formula è la somma dei pesi di tutti gli atomi in una formula empirica di una molecola. Poiché la formula empirica mostra solo il tipo di atomi nella molecola e il loro rapporto più semplice, non fornisce la formula corretta della molecola. Quindi dalla formula peso non viene dato il peso corretto della molecola. Tuttavia, nei polimeri e nei grandi composti ionici, viene fornita una formula empirica per indicare la molecola. In tal caso, il peso della formula è importante.
Per le molecole come l'acqua, il peso della formula e il peso molecolare saranno simili poiché la loro formula empirica e la formula molecolare sono le stesse.
Che cos'è il peso molecolare?
Il peso molecolare è la raccolta dei pesi di tutti gli atomi in una molecola. L'unità SI del peso molecolare è g mol-1 Questo dà la quantità di atomi/molecole/composti presenti in una mole della sostanza. In altre parole, è la massa di Avogadro numero di atomi/molecole o composti.
È importante misurare il peso di atomi e molecole nello scenario pratico. Tuttavia, è difficile pesarli come singole particelle, poiché le loro masse sono estremamente piccole secondo i normali parametri di pesatura (grammi o chilogrammi). Pertanto, per colmare questa lacuna e misurare le particelle a livello macroscopico, è utile il concetto di massa molare. La definizione di peso molecolare è direttamente correlata all'isotopo carbonio-12. La massa di una mole di 12 atomi di carbonio è esattamente 12 grammi, ovvero la sua massa molare è esattamente 12 grammi per mole.
Il peso molecolare di molecole contenenti gli stessi atomi come O2 o N2 si calcola moltiplicando il numero di atomi per l'atomo peso degli atomi. Il peso molecolare dei composti come NaCl o CuSO4 viene calcolato sommando i pesi atomici di ciascun atomo.
Qual è la differenza tra peso formula e peso molecolare?
