Differenza tra ioni ed elettroni

2024 Autore: Alex Aldridge | [email protected]. Ultima modifica: 2023-12-17 13:42

Ioni contro elettroni

Ci sono molte differenze tra elettroni e ioni; dimensioni, carica e natura sono alcuni di questi. Gli elettroni sono microparticelle caricate negativamente e gli ioni sono molecole o atomi caricati negativamente o positivamente. Le proprietà degli elettroni sono spiegate usando la "meccanica quantistica". Ma le proprietà degli ioni possono essere spiegate usando la chimica generale. L'elettrone (simbolo: β- o ℮-) è una particella subatomica e non ha sottoparticelle o sottostrutture. Ma gli ioni possono avere strutture ancora più complesse con sottocomponenti.

Cos'è un elettrone?

Electron fu scoperto per la prima volta da J. J. Thompson nel 1906 mentre lavorava con i raggi catodici chiamati fasci di elettroni. Ha scoperto che gli elettroni sono microparticelle caricate negativamente. Li chiamava "corpuscoli". Inoltre, ha scoperto che l'elettrone è un elemento dell'atomo ed è oltre 1000 volte più piccolo dell'atomo di idrogeno. La dimensione dell'elettrone è circa 1/1836 di un protone.

Secondo la teoria di Bohr, gli elettroni orbitano attorno al nucleo. Ma più tardi, come risultato di esperimenti scientifici, si scoprì che gli elettroni si comportano più come onde elettromagnetiche che come particelle orbitanti.

Cos'è uno ione?

Come detto prima, gli ioni sono molecole o atomi caricati negativamente o positivamente. Sia gli atomi che le molecole possono formare ioni accettando o rimuovendo elettroni. Ottengono carica positiva (K⁺, Ca²⁺, Al³⁺) rimuovendo gli elettroni e guadagna una carica negativa (Cl^–, S^2-, AlO₃^{–) accettando elettroni. Quando si forma uno ione, il numero di elettroni non è uguale al numero di protoni. Tuttavia, non cambia il numero di protoni nell'atomo/molecola. Il guadagno o la perdita di uno o più elettroni ha un effetto significativo sulle proprietà fisiche e chimiche dell'atomo/molecola parentale.}

Qual è la differenza tra elettroni e ioni?

Carica elettrica:

• Gli elettroni sono considerati particelle elementari con carica negativa ma possono essere sia positivi che negativi.

• Gli ioni con carica positiva sono chiamati “ioni positivi” e allo stesso modo gli ioni con carica negativa sono chiamati “ioni negativi”. Gli ioni si formano accettando o donando elettroni.

– Esempi di ioni positivi: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺, NH₄⁺

- Esempi di ioni negativi: Cl^–, S^2-, AlO₃ ^–

Taglia:

• Gli elettroni sono particelle estremamente più piccole rispetto agli ioni.

• La dimensione degli ioni varia in base a diversi fattori.

• La dimensione di un elettrone è un valore fisso; è circa 1/1836 di un protone.

Struttura atomica:

• Gli elettroni non sono poliatomici o monoatomici. Gli elettroni non si combinano tra loro per formare composti.

• Gli ioni possono essere poliatomici o monoatomici; gli ioni monoatomici contengono un solo atomo mentre gli ioni poliatomici contengono più di un atomo.

– Ioni monoatomici: Na⁺, Ca²⁺, Al³⁺, Pb⁴⁺

– Ioni poliatomici: ClO₃^–, SO₄ ^3-

Particelle:

• Gli elettroni sono microparticelle e possiedono proprietà onda-particella (dualità onda-particella).

• Gli ioni sono considerati solo come particelle.

Elementi:

• Gli elettroni sono considerati particelle elementari. In altre parole, gli elettroni non possono essere divisi in componenti o sottostrutture più piccole.

• Tutti gli ioni hanno dei sottocomponenti. Ad esempio, gli ioni poliatomici contengono vari atomi; gli atomi possono essere ulteriormente suddivisi in neutroni, protoni, elettroni, ecc.

Proprietà:

• Tutti gli elettroni hanno proprietà onda-particella simili, che possono essere spiegate usando la meccanica quantistica.

• Le proprietà chimiche e fisiche degli ioni variano da ione a ione. In altre parole, ioni diversi hanno proprietà chimiche e fisiche diverse.