La differenza fondamentale tra l'affinità elettronica e l'entalpia di guadagno di elettroni è che l'affinità elettronica si riferisce alla tendenza di un atomo isolato a ottenere un elettrone, mentre l'entalpia di guadagno di elettroni è l'energia rilasciata quando un atomo neutro isolato guadagna un elettrone in più.
Affinità elettronica ed entalpia di guadagno di elettroni sono due termini correlati perché l'entalpia di guadagno di elettroni è una misura relativa all'affinità elettronica.
Cos'è l'affinità elettronica?
L'affinità elettronica è la quantità di energia rilasciata quando un atomo neutro o una molecola (in fase gassosa) ottiene un elettrone dall'esterno. Questo processo di acquisizione di elettroni può causare la formazione di una specie chimica carica negativamente.
Inoltre, l'aggiunta di un elettrone a un atomo neutro oa una molecola rilascia energia. Possiamo chiamarla reazione esotermica. Questo tipo di reazione si traduce in uno ione negativo. Tuttavia, se un altro elettrone verrà aggiunto a questo ione negativo, dovrebbe essere data energia per procedere con quella reazione. Questo perché l'elettrone in arrivo è respinto da altri elettroni. Questo fenomeno è chiamato reazione endotermica.
Le prime affinità elettroniche sono valori negativi e i secondi valori di affinità elettronica della stessa specie sono valori positivi.
L'affinità elettronica mostra una variazione periodica nella tavola periodica. Questo perché l'elettrone in arrivo viene aggiunto all'orbitale più esterno di un atomo. Gli elementi della tavola periodica sono disposti secondo l'ordine crescente del loro numero atomico. Quando il numero atomico aumenta, aumenta il numero di elettroni che hanno nei loro orbitali più esterni.
In generale, l'affinità elettronica dovrebbe aumentare lungo il periodo da sinistra a destra perché il numero di elettroni aumenta lungo un periodo; quindi, è difficile aggiungere un nuovo elettrone. Quando analizzati sperimentalmente, i valori di affinità elettronica mostrano uno schema a zig-zag piuttosto che uno schema che mostra un aumento graduale.
Cos'è l'entalpia del guadagno di elettroni?
L'entalpia di guadagno di elettroni è il cambiamento di entalpia quando un atomo neutro o una molecola guadagna un elettrone dall'esterno. Possiamo dire che è la quantità di energia rilasciata quando un atomo o una molecola neutra (in fase gassosa) guadagna un elettrone dall'esterno. Pertanto, l'entalpia del guadagno di elettroni è un altro termine che usiamo per l'affinità elettronica. L'unità di misura dell'entalpia del guadagno di elettroni è kJ/mol. La nuova aggiunta di elettroni provoca la formazione di una specie chimica carica negativamente.
Tuttavia, c'è una distinzione tra entalpia di guadagno di elettroni e affinità elettronica. L'entalpia di guadagno di elettroni rappresenta l'energia rilasciata all'ambiente circostante quando viene acquisito un elettrone, mentre l'affinità elettronica rappresenta l'energia assorbita dall'ambiente circostante quando viene acquisito un elettrone. Pertanto, l'entalpia del guadagno di elettroni è un valore negativo, mentre l'affinità elettronica è un valore positivo. Fondamentalmente, entrambi i termini rappresentano lo stesso processo chimico.
L'entalpia del guadagno di elettroni ci dà un'idea di quanto sia forte un elettrone legato a un atomo. Maggiore è la quantità di energia rilasciata, maggiore è l'entalpia di guadagno degli elettroni.
Il valore dell'entalpia del guadagno di elettroni dipende dalla configurazione elettronica dell'atomo a cui viene acquisito un elettrone. L'aggiunta di un elettrone a un atomo neutro o a una molecola rilascia energia. Questa è chiamata reazione esotermica. Questa reazione si traduce in uno ione negativo. L'entalpia del guadagno elettronico sarà un valore negativo. Ma se un altro elettrone verrà aggiunto a questo ione negativo, dovrebbe essere data energia per procedere con quella reazione. Questo perché l'elettrone in arrivo viene respinto dagli altri elettroni. Questo fenomeno è chiamato reazione endotermica. Qui, l'entalpia del guadagno di elettroni sarà un valore positivo.
Qual è la differenza tra l'affinità elettronica e l'entalpia del guadagno elettronico?
L'affinità elettronica è la quantità di energia rilasciata quando un atomo neutro o una molecola (in fase gassosa) ottiene un elettrone dall'esterno. L'entalpia a guadagno di elettroni è la variazione di entalpia quando un atomo neutro o una molecola guadagna un elettrone dall'esterno. Il differenza fondamentale tra l'affinità elettronica e l'entalpia di guadagno di elettroni è quello l'affinità elettronica si riferisce alla tendenza di un atomo isolato a ottenere un elettrone mentre l'entalpia di guadagno di elettroni è l'energia che viene rilasciata quando un atomo neutro isolato guadagna un elettrone in più.
Di seguito è riportato un riepilogo della differenza tra affinità elettronica e entalpia di guadagno di elettroni in forma tabellare.
Riepilogo – Affinità elettronica vs entalpia di guadagno di elettroni
Affinità elettronica ed entalpia di guadagno di elettroni sono due termini correlati perché l'entalpia di guadagno di elettroni è una misura relativa all'affinità elettronica. Il differenza fondamentale tra l'affinità elettronica e l'entalpia di guadagno di elettroni è quello l'affinità elettronica si riferisce alla tendenza di un atomo isolato a ottenere un elettrone, mentre l'entalpia di guadagno di elettroni è l'energia che viene rilasciata quando un atomo neutro isolato guadagna un elettrone in più.
