Differenza chiave – Composti ionici vs covalenti
Si possono notare molte differenze tra composti ionici e covalenti in base alle loro proprietà macroscopiche come solubilità in acqua, conduttività elettrica, punti di fusione e punti di ebollizione. La ragione principale di queste differenze è la differenza nel loro modello di legame. Pertanto, il loro modello di legame può essere considerato la differenza chiave tra composti ionici e covalenti. (Differenza tra legami ionici e covalenti) Quando si formano legami ionici, gli elettroni vengono donati da un metallo e gli elettroni donati vengono accettati da un non metallo. Formano un forte legame a causa dell'attrazione elettrostatica. I legami covalenti si formano tra due non metalli. Nel legame covalente, due o più atomi condividono gli elettroni per soddisfare la regola dell'ottetto. In generale, i legami ionici sono più forti dei legami covalenti. Questo porta alle differenze nelle loro proprietà fisiche.
Cosa sono i composti ionici?
I legami ionici si formano quando due atomi hanno una grande differenza nei loro valori di elettronegatività. Nel processo di formazione del legame, l'atomo meno elettronegativo perde elettroni e l'atomo più elettronegativo guadagna quegli elettroni. Pertanto, le specie risultanti sono ioni di carica opposta e formano un legame dovuto alla forte attrazione elettrostatica.
Si formano legami ionici tra metalli e non metalli. In generale, i metalli non hanno molti elettroni di valenza nel guscio più esterno; tuttavia, i non metalli hanno più vicino a otto elettroni nel guscio di valenza. Pertanto, i non metalli tendono ad accettare elettroni per soddisfare la regola dell'ottetto.
Un esempio di composto ionico è Na+ + Cl–à NaCl
Il sodio (metallo) ha un solo elettrone di valenza e il cloro (non metallo) ha sette elettroni di valenza.
Cosa sono i composti covalenti?
I composti covalenti si formano condividendo elettroni tra due o più atomi per soddisfare la "regola dell'ottetto". Questo tipo di legame si trova comunemente in composti non metallici, atomi dello stesso composto o elementi vicini nella tavola periodica. Due atomi aventi quasi gli stessi valori di elettronegatività non scambiano (donano / ricevono) elettroni dal loro guscio di valenza. Invece, condividono gli elettroni per ottenere la configurazione dell'ottetto.
Esempi di composti covalenti sono Metano (CH4), Monossido di carbonio (CO), Iodio monobromuro (IBr)
Legame covalente
Qual è la differenza tra i composti ionici e covalenti?
Definizione di composti ionici e composti covalenti
Composto ionico: il composto ionico è un composto chimico di cationi e anioni tenuti insieme da legami ionici in una struttura reticolare.
Composto covalente: il composto covalente è un legame chimico formato dalla condivisione di uno o più elettroni, in particolare coppie di elettroni, tra atomi.
Proprietà dei composti ionici e covalenti
Proprietà fisiche
Composti ionici:
Tutti i composti ionici esistono come solidi a temperatura ambiente.
I composti ionici hanno una struttura cristallina stabile. Pertanto, hanno punti di fusione e punti di ebollizione più elevati. Le forze di attrazione tra ioni positivi e negativi sono molto forti.
| Composto ionico | Aspetto | Punto di fusione |
| NaCl – Cloruro di sodio | Solido cristallino bianco | 801°C |
| KCl – Cloruro di potassio | Cristallo vitreo bianco o incolore | 770°C |
| MgCl2– Cloruro di magnesio | Solido cristallino bianco o incolore | 1412 °C |
Composti covalenti:
I composti covalenti esistono in tutte e tre le forme; come solidi, liquidi e gas a temperatura ambiente.
I loro punti di fusione e di ebollizione sono relativamente bassi rispetto ai composti ionici.
| Composto covalente | Aspetto | Punto di fusione |
| HCl-Cloruro di idrogeno | Un gas incolore | -114,2°C |
| CH4 -Metano | Un gas incolore | -182°C |
| CCl4 – Tetracloruro di carbonio | Un liquido incolore | -23°C |
Conduttività
Composti ionici: i composti ionici solidi non hanno elettroni liberi; pertanto, non conducono elettricità in forma solida. Ma quando i composti ionici vengono disciolti in acqua, formano una soluzione che conduce l'elettricità. In altre parole, le soluzioni acquose di composti ionici sono buoni conduttori elettrici.
Composti covalenti: né i composti covalenti puri né le forme disciolte nell'acqua non conducono elettricità. Pertanto, i composti covalenti sono cattivi conduttori elettrici in tutte le fasi.
Solubilità
Composti ionici: la maggior parte dei composti ionici sono solubili in acqua, ma sono insolubili in solventi non polari.
Composti covalenti: la maggior parte dei composti covalenti sono solubili in solventi non polari, ma non in acqua.
Durezza
Composti ionici: i solidi ionici sono composti più duri e fragili.
Composti covalenti: generalmente, i composti covalenti sono più morbidi dei solidi ionici.
Immagine per gentile concessione: "Legame covalente idrogeno" di Jacek FH – Opera propria. (CC BY-SA 3.0) tramite Commons "IonicBondingRH11" di Rhannosh - Opera propria. (CC BY-SA 3.0) tramite Wikimedia Commons
