Differenza chiave – Composti ionici vs covalenti
Si possono notare molte differenze tra composti ionici e covalenti in base alle loro proprietà macroscopiche come solubilità in acqua, conduttività elettrica, punti di fusione e punti di ebollizione. La ragione principale di queste differenze è la differenza nel loro modello di legame. Pertanto, il loro modello di legame può essere considerato la differenza chiave tra composti ionici e covalenti. (Differenza tra legami ionici e covalenti) Quando si formano legami ionici, gli elettroni vengono donati da un metallo e gli elettroni donati vengono accettati da un non metallo. Formano un forte legame a causa dell'attrazione elettrostatica. I legami covalenti si formano tra due non metalli. Nel legame covalente, due o più atomi condividono gli elettroni per soddisfare la regola dell'ottetto. In generale, i legami ionici sono più forti dei legami covalenti. Questo porta alle differenze nelle loro proprietà fisiche.
Cosa sono i composti ionici?
I legami ionici si formano quando due atomi hanno una grande differenza nei loro valori di elettronegatività. Nel processo di formazione del legame, l'atomo meno elettronegativo perde elettroni e l'atomo più elettronegativo guadagna quegli elettroni. Pertanto, le specie risultanti sono ioni di carica opposta e formano un legame dovuto alla forte attrazione elettrostatica.
Si formano legami ionici tra metalli e non metalli. In generale, i metalli non hanno molti elettroni di valenza nel guscio più esterno; tuttavia, i non metalli hanno più vicino a otto elettroni nel guscio di valenza. Pertanto, i non metalli tendono ad accettare elettroni per soddisfare la regola dell'ottetto.
Un esempio di composto ionico è Na+ + Cl–à NaCl
Il sodio (metallo) ha un solo elettrone di valenza e il cloro (non metallo) ha sette elettroni di valenza.
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Cosa sono i composti covalenti?
I composti covalenti si formano condividendo elettroni tra due o più atomi per soddisfare la "regola dell'ottetto". Questo tipo di legame si trova comunemente in composti non metallici, atomi dello stesso composto o elementi vicini nella tavola periodica. Due atomi aventi quasi gli stessi valori di elettronegatività non scambiano (donano / ricevono) elettroni dal loro guscio di valenza. Invece, condividono gli elettroni per ottenere la configurazione dell'ottetto.
Esempi di composti covalenti sono Metano (CH4), Monossido di carbonio (CO), Iodio monobromuro (IBr)
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Legame covalente
Qual è la differenza tra i composti ionici e covalenti?
Definizione di composti ionici e composti covalenti
Composto ionico: il composto ionico è un composto chimico di cationi e anioni tenuti insieme da legami ionici in una struttura reticolare.
Composto covalente: il composto covalente è un legame chimico formato dalla condivisione di uno o più elettroni, in particolare coppie di elettroni, tra atomi.
Proprietà dei composti ionici e covalenti
Proprietà fisiche
Composti ionici:
Tutti i composti ionici esistono come solidi a temperatura ambiente.
I composti ionici hanno una struttura cristallina stabile. Pertanto, hanno punti di fusione e punti di ebollizione più elevati. Le forze di attrazione tra ioni positivi e negativi sono molto forti.
Composto ionico | Aspetto | Punto di fusione |
NaCl – Cloruro di sodio | Solido cristallino bianco | 801°C |
KCl – Cloruro di potassio | Cristallo vitreo bianco o incolore | 770°C |
MgCl2– Cloruro di magnesio | Solido cristallino bianco o incolore | 1412 °C |
Composti covalenti:
I composti covalenti esistono in tutte e tre le forme; come solidi, liquidi e gas a temperatura ambiente.
I loro punti di fusione e di ebollizione sono relativamente bassi rispetto ai composti ionici.
Composto covalente | Aspetto | Punto di fusione |
HCl-Cloruro di idrogeno | Un gas incolore | -114,2°C |
CH4 -Metano | Un gas incolore | -182°C |
CCl4 – Tetracloruro di carbonio | Un liquido incolore | -23°C |
Conduttività
Composti ionici: i composti ionici solidi non hanno elettroni liberi; pertanto, non conducono elettricità in forma solida. Ma quando i composti ionici vengono disciolti in acqua, formano una soluzione che conduce l'elettricità. In altre parole, le soluzioni acquose di composti ionici sono buoni conduttori elettrici.
Composti covalenti: né i composti covalenti puri né le forme disciolte nell'acqua non conducono elettricità. Pertanto, i composti covalenti sono cattivi conduttori elettrici in tutte le fasi.
Solubilità
Composti ionici: la maggior parte dei composti ionici sono solubili in acqua, ma sono insolubili in solventi non polari.
Composti covalenti: la maggior parte dei composti covalenti sono solubili in solventi non polari, ma non in acqua.
Durezza
Composti ionici: i solidi ionici sono composti più duri e fragili.
Composti covalenti: generalmente, i composti covalenti sono più morbidi dei solidi ionici.
Immagine per gentile concessione: "Legame covalente idrogeno" di Jacek FH – Opera propria. (CC BY-SA 3.0) tramite Commons "IonicBondingRH11" di Rhannosh - Opera propria. (CC BY-SA 3.0) tramite Wikimedia Commons