La differenza chiave tra solfato di sodio e solfito di sodio è che il solfato di sodio ha un anione solfato costituito da un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno mentre il solfito di sodio ha un anione solfito costituito da un atomo di zolfo e tre atomi di ossigeno. Inoltre, il solfato di sodio è igroscopico mentre il solfito di sodio è meno solubile in acqua in confronto.
Sia il solfato di sodio che il solfito di sodio sono composti chimici inorganici. Quando si considerano le formule chimiche di questi due composti, differiscono l'uno dall' altro per il numero di atomi di ossigeno che hanno.
Cos'è il solfato di sodio?
Il solfato di sodio è un composto inorganico con la formula chimica Na2SO4 Ha anche diverse forme idratate. L'idrato più comune è la forma decaidrata. Tutte le forme anidre e idratate sono solidi cristallini bianchi. Inoltre, questo composto è igroscopico.
Figura 01: solfato di sodio
La massa molare di questo composto è 142,04 g/mol (forma anidra). È inodore e il punto di fusione e il punto di ebollizione sono 884 ° C e 1.429 ° C. Pertanto, può avere strutture cristalline ortorombiche o esagonali. Ancora più importante, questo composto è molto stabile. Non è quindi reattivo nei confronti di molti agenti ossidanti e riducenti. Tuttavia, a temperature elevate, si converte in solfuro di sodio tramite riduzione carbotermica.
A parte questo, questo composto è un sale neutro. Pertanto, la soluzione acquosa di questo composto ha un pH di 7. Inoltre, questo composto può reagire con acido solforico dando il sale acido bisolfato di sodio. Quando si considerano le applicazioni di questo composto, la forma decaidrata è utile nella produzione di detergenti e molti altri prodotti. Inoltre, è importante nel processo Kraft e nella produzione di pasta di carta.
Cos'è il solfito di sodio?
Il solfito di sodio è un composto inorganico avente la formula chimica Na2SO3 È un sale solubile di acido solforoso. Si forma come prodotto del lavaggio del biossido di zolfo nel processo di desolforazione del gas combustibile. Inoltre è utile come conservante nella conservazione della frutta secca (per preservarne il colore).
Figura 02: Una forma anidra di solfito di sodio
La massa molare è 126,04 g/mol. Il punto di fusione è 33,4 ° C e a temperature più elevate si decompone; quindi, non c'è punto di ebollizione per questo. Inoltre, questo composto può formare un addotto bisolfito per reazione con aldeidi, chetoni, che formano acido solfonico. È utile nella purificazione di aldeidi o chetoni. In aggiunta a ciò, questo composto non è molto stabile; può decomporsi anche da acidi deboli. E questa decomposizione produce anidride solforosa. Il pH normale di una soluzione acquosa satura è 9. Tuttavia, quando viene esposta all'aria, alla fine si converte in solfato di sodio.
Qual è la differenza tra solfato di sodio e solfito di sodio?
La differenza chiave tra solfato di sodio e solfito di sodio è la loro struttura molecolare. Inoltre, ci sono altre differenze distinguibili tra solfato di sodio e solfito di sodio nelle loro proprietà chimiche e fisiche come stabilità, solubilità, punti di ebollizione e di fusione, ecc.
L'infografica qui sotto presenta maggiori dettagli sulla differenza tra solfato di sodio e solfito di sodio in forma tabellare.
Riepilogo – Solfato di sodio vs solfito di sodio
Il solfato di sodio e il solfito di sodio sono sali inorganici di sodio. Il differenza fondamentale tra solfato di sodio e solfito di sodio è quello il solfato di sodio ha un anione solfato, che ha un atomo di zolfo e quattro atomi di ossigeno mentre il solfito di sodio ha un anione solfito, che ha un atomo di zolfo e tre atomi di ossigeno.
